Bonjour à tous, j'ai un petit problème avec une question d'exercice que je n'arrive pas à résoudre.
L'énoncé me dit que j'ai Vo= 1.0ml de solution d'eau oxygéné, de concentration Co= 0.080 mol.L-1.
On y ajoute un volume V'o= 1.0 ml de solution acidifié d'iodure de potassium (K+ + I-) de concentration C'o= 0.060 mol.L-1
Quel est le réactif limitant?
Là je ne sait pas si c'est uniquement une histoire de concentration ou bien faut il faire un tableau d'avancement?
Merci pour votre aide.
Le réactif limitant est le réactif qui va disparaitre le plus rapidement. Donc tu ne dois pas raisonner en concentration mais en quantité de matière (n). Tu peux faire un tableau d'avancementEnvoyé par tio283
Bonjour à tous, j'ai un petit problème avec une question d'exercice que je n'arrive pas à résoudre.
L'énoncé me dit que j'ai Vo= 1.0ml de solution d'eau oxygéné, de concentration Co= 0.080 mol.L-1.
On y ajoute un volume V'o= 1.0 ml de solution acidifié d'iodure de potassium (K+ + I-) de concentration C'o= 0.060 mol.L-1
Quel est le réactif limitant?
Là je ne sait pas si c'est uniquement une histoire de concentration ou bien faut il faire un tableau d'avancement?
Merci pour votre aide.
Ok merci (d'avoir répondu si rapidement et de ton aide) Microgolgi.
Rebonjour, je voulait savoir toujours pour le même énoncé si il y a une autre manière de déterminer le réactif limitant.
Et aussi comment calculer la concentration en diiode à la fin de la réaction?
Merci d'avance pour votre aide.
le réactif limitant ne "disparait pas plus rapidement", c'est le réactif dont la quantité défini la quantité totale de produit que l'on aura pour une réaction totale: c'est à dire avec un rendement de 100%.
oui c'est plus précis de le dire de cette facon. Quand je disais "disparait le plus rapidement", je voulais dire la réactif dont la quantité de matière va etre totalement consommée en premier. Du coup, c'est celui ci qui va permettre de calculer les quantités de produit que l'on obtient et le rendement.
Salut, j'ai fait mon tableau d'avancement et je trouve que le réactif limitant est K++I-.
La question qui suit est: Calculer la concentraton en diiode en fin de réaction.
Mais est-ce qu'il en reste du diiode vu que le réactif limitant est K++I-?
Merci pour votre aide.
bonsoir
lorsque KI a disparu, c'est qu'il s'est totalement transformé en I2
il y a donc du diiode, mais plus d'iodure
Cordialement
