Combustion de l'éthanol

[invitef39127bc]

Bonjour à tous.
Voilà j'ai un exercice de chimie sur lequel je bloque à la première question. C'est donc pour cela que je demande votre aide.

L'éthanol, liquide incolore de formule C2H6O brûle dans l'oxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau. On fait réagir 2.50g d'éthanol et un volume de 2.0L de dioxygène.

1.Ecrire l'équation chimique symbolisant la réaction.
2.Décrire l'état initial du système
3.Calculez l'avancement de la réaction.
4.Quel est le réactif limitant?
5.Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l'état final.

Donnée: Volume molaire dans les conditions de l'expérience: V= 25 L/mol.

1. Je bloque à cette première question! Je ne vois pas ce que devient l'éthanol.
2. L'état initial==> liquide incolore?
3. Il faut faire un tableau d'avancement. ( mais avec quoi? lol )
4. Toujours le tableau d'avancement
5.Encore et toujours le tableau d'avancement

Merci beaucoup!
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[invitec14ae906]

La combustion produit du dioxyde de carbone et de l'eau. Tu devrais pouvoir équilibrer ton équation à partir de ça.

Pour la deuxième question, je pense qu'on te demande de déterminer les quantités de matière présentes initialement.

[invitef39127bc]

La combustion produit du dioxyde de carbone et de l'eau. Tu devrais pouvoir équilibrer ton équation à partir de ça.

Pour la deuxième question, je pense qu'on te demande de déterminer les quantités de matière présentes initialement.

Merci!
J'en suis arrivé a ca:
C2H6O ===> CO2 + H20
Mais je n'arrive pas a équilibré l'équation ( et oui les vacances sont passé par là! )

[invite11faa55d]

Il faut équilibrer type d'atome par type d'atomes, en commençant par ceux qui sont les plus simples à équilibrer parce qu'on ne les trouve qu'à un endroit; donc commence par équilibrer les atomes de C, après, tu t'occupes des H (ces deux là se trouvent seulement dans un des produits, pas dans les deux) et enfin, les O.
Pour finir, tu revérifies le tout en recomptant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited641e6a9]

Bonsoir

Oui c'est normale tu a oublier l'oxygéne

C2H6O + O2 = CO2 +H2O ça ira mieux pour équilibrer

[invitef39127bc]

Merci beaucoup!
Ca me donne donc
C2 H6 O + 3 O2 ===> 2 CO2 + 3 H2O

Et pour les quantités présentes initialement:
C2 H6 O ===> n= 2.5 / 25 = 0.1 mol ( pas sur car on me donne un volume molaire et non pas une masse molaire )
3 O2 ===> n= V / Vm = 2.0 / 25 = 0.08 mol
Et biensur pour les deux autres les quantités présentes au début sont 0 et 0.

[invited641e6a9]

Pour l'ethanol il faut faire 2,5/46 =0,0543 mole

[invitef39127bc]

Pour l'ethanol il faut faire 2,5/46 =0,0543 mole

A oui, la masse molaire du carbone *2 + la masse molaire de l'hydrogène *6 + la masse molaire de l'oxygène.
Merci beaucoup!

[invited641e6a9]

La masse molaire est en g/mol et le volume molaire en l/mol.
Donc comme on te dit 2,5 g d'ethanol il faut diviser par sa masse molaire faut trjs faire attention au unité pour avoir le nbre de mole on divise trjs les masses par la masse molaire et les volumes par le volume molaire.

[invitef39127bc]

On a donc pour l'éthanol:
0.0543=x
et pour 3 O2:
0.08 - 3x =
x= 0.03

Le réactif limitant est donc le dioxygène.
Il nous reste 0.0243 mole d'éthanol
Il s'est formé 0.06 mole de CO2 et 0.09 mole de H20.

[invited641e6a9]

Non tu as bien 0,0543 mol d'ethanol et 0, 08 mole d'oxygéne

une mole d'ethanol réagit avec 3 moles d'oxygéne donc de là tu peut faire ta déduction.

[invitef39127bc]

Non tu as bien 0,0543 mol d'ethanol et 0, 08 mole d'oxygéne

une mole d'ethanol réagit avec 3 moles d'oxygéne donc de là tu peut faire ta déduction.

Je ne comprend pas:

C2 H6 O + 3 O2
E.I 0.0543 0.08
E.Inter 0.0543-x 0.08 -3x
E.F 0.0243 0

Je ne comprend ou je me suis trompé. ( désolé je n'arrive pas a aligné mes résultats )

[invited641e6a9]

Ton équation chimique

C2 H6 O + 3 O2 ===> 2 CO2 + 3 H2O

cela veut dire qu'une mole réagit avec 3 moles d'oxygéne

Ton calcule te dit que tu as 0,0543 mole d'ethanol et 0,08 mole d'oxygéne

Si je prends 0,0543 mole d'ethanol il faut 0,0543 X 3 = 0,1629 mole d'oxygéne pour respecter l'equation
Si je prend 0,08 mole d'oxygéne il faut 0,08/3 = 0,027 mole d'ethanol

De là tu en deduit le réactif limitant

[invitef39127bc]

Ton équation chimique

C2 H6 O + 3 O2 ===> 2 CO2 + 3 H2O

cela veut dire qu'une mole réagit avec 3 moles d'oxygéne

Ton calcule te dit que tu as 0,0543 mole d'ethanol et 0,08 mole d'oxygéne

Si je prends 0,0543 mole d'ethanol il faut 0,0543 X 3 = 0,1629 mole d'oxygéne pour respecter l'equation
Si je prend 0,08 mole d'oxygéne il faut 0,08/3 = 0,027 mole d'ethanol

De là tu en deduit le réactif limitant

Oui donc si on prend 0.08 mole d'oxygène on a xmax= 0.027 mole.
Avec l'éthanol on a 0.0543 X 3 = 0.1629 donc le réactif limitant est le dioxygène.
Il nous reste 0.0543 - 0.027 = 0.0273 mole d'éthanole.

[invited641e6a9]

Voilà mais pour on va prendre 0,0267 mole d’éthanol au lieu de 0,027 pour être plus juste étant donné que 0,08/3= 0,0266666

Donc à l’état initial on a

0,0543 mole d’éthanol, 0,08 mole d’oxygène et 0 mole de C02 et H20

L’oxygène étant le réactif limitant 0,08 mole d’oxygène réagit avec 0,0267 mole d’éthanol

A l’état final on a
0,0276 mole éthanol, 0 mole d’oxygène, 0,0533 mole de CO2 et 0,08 mole d’H20

Si je ne me suis pas trompé

[invited641e6a9]

Ou comme on à 0,08 pour peut aussi donnée les autres chiffre avec 2 chiffres après la virgule . Pour avoir un truc homogéne.

[invitef39127bc]

Voilà mais pour on va prendre 0,0267 mole d’éthanol au lieu de 0,027 pour être plus juste étant donné que 0,08/3= 0,0266666

Donc à l’état initial on a

0,0543 mole d’éthanol, 0,08 mole d’oxygène et 0 mole de C02 et H20

L’oxygène étant le réactif limitant 0,08 mole d’oxygène réagit avec 0,0267 mole d’éthanol

A l’état final on a
0,0276 mole éthanol, 0 mole d’oxygène, 0,0533 mole de CO2 et 0,08 mole d’H20

Si je ne me suis pas trompé

J'ai tout recommencer avec tout ces conseils! Et tout tombe bien. Merci beaucoup pour cette aide qui m'a été très précieuse!!! Encore merci et bonne soirée.