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Combustion de l'éthanol

  1. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
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    15

    Combustion de l'éthanol

    Bonjour à tous.
    Voilà j'ai un exercice de chimie sur lequel je bloque à la première question. C'est donc pour cela que je demande votre aide.

    L'éthanol, liquide incolore de formule C2H6O brûle dans l'oxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau. On fait réagir 2.50g d'éthanol et un volume de 2.0L de dioxygène.

    1.Ecrire l'équation chimique symbolisant la réaction.
    2.Décrire l'état initial du système
    3.Calculez l'avancement de la réaction.
    4.Quel est le réactif limitant?
    5.Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l'état final.

    Donnée: Volume molaire dans les conditions de l'expérience: V= 25 L/mol.

    1. Je bloque à cette première question! Je ne vois pas ce que devient l'éthanol.
    2. L'état initial==> liquide incolore?
    3. Il faut faire un tableau d'avancement. ( mais avec quoi? lol )
    4. Toujours le tableau d'avancement
    5.Encore et toujours le tableau d'avancement

    Merci beaucoup!

    -----

     


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  2. laugen

    Date d'inscription
    septembre 2006
    Localisation
    Nice
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    498

    Re : Combustion de l'éthanol

    La combustion produit du dioxyde de carbone et de l'eau. Tu devrais pouvoir équilibrer ton équation à partir de ça.

    Pour la deuxième question, je pense qu'on te demande de déterminer les quantités de matière présentes initialement.
     

  3. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
    Messages
    15

    Re : Combustion de l'éthanol

    Citation Envoyé par laugen Voir le message
    La combustion produit du dioxyde de carbone et de l'eau. Tu devrais pouvoir équilibrer ton équation à partir de ça.

    Pour la deuxième question, je pense qu'on te demande de déterminer les quantités de matière présentes initialement.
    Merci!
    J'en suis arrivé a ca:
    C2H6O ===> CO2 + H20
    Mais je n'arrive pas a équilibré l'équation ( et oui les vacances sont passé par là! )
     

  4. leiasolo

    Date d'inscription
    septembre 2008
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    14

    Re : Combustion de l'éthanol

    Il faut équilibrer type d'atome par type d'atomes, en commençant par ceux qui sont les plus simples à équilibrer parce qu'on ne les trouve qu'à un endroit; donc commence par équilibrer les atomes de C, après, tu t'occupes des H (ces deux là se trouvent seulement dans un des produits, pas dans les deux) et enfin, les O.
    Pour finir, tu revérifies le tout en recomptant.
     

  5. dawodd

    Date d'inscription
    août 2008
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    Messages
    116

    Re : Combustion de l'éthanol

    Bonsoir

    Oui c'est normale tu a oublier l'oxygéne

    C2H6O + O2 = CO2 +H2O ça ira mieux pour équilibrer
     


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  6. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
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    15

    Re : Combustion de l'éthanol

    Merci beaucoup!
    Ca me donne donc
    C2 H6 O + 3 O2 ===> 2 CO2 + 3 H2O

    Et pour les quantités présentes initialement:
    C2 H6 O ===> n= 2.5 / 25 = 0.1 mol ( pas sur car on me donne un volume molaire et non pas une masse molaire )
    3 O2 ===> n= V / Vm = 2.0 / 25 = 0.08 mol
    Et biensur pour les deux autres les quantités présentes au début sont 0 et 0.
     

  7. dawodd

    Date d'inscription
    août 2008
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    46
    Messages
    116

    Arrow Re : Combustion de l'éthanol

    Pour l'ethanol il faut faire 2,5/46 =0,0543 mole
     

  8. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
    Messages
    15

    Re : Combustion de l'éthanol

    Citation Envoyé par dawodd Voir le message
    Pour l'ethanol il faut faire 2,5/46 =0,0543 mole
    A oui, la masse molaire du carbone *2 + la masse molaire de l'hydrogène *6 + la masse molaire de l'oxygène.
    Merci beaucoup!
     

  9. dawodd

    Date d'inscription
    août 2008
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    46
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    116

    Re : Combustion de l'éthanol

    La masse molaire est en g/mol et le volume molaire en l/mol.
    Donc comme on te dit 2,5 g d'ethanol il faut diviser par sa masse molaire faut trjs faire attention au unité pour avoir le nbre de mole on divise trjs les masses par la masse molaire et les volumes par le volume molaire.
     

  10. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
    Messages
    15

    Re : Combustion de l'éthanol

    On a donc pour l'éthanol:
    0.0543=x
    et pour 3 O2:
    0.08 - 3x =
    x= 0.03

    Le réactif limitant est donc le dioxygène.
    Il nous reste 0.0243 mole d'éthanol
    Il s'est formé 0.06 mole de CO2 et 0.09 mole de H20.
     

  11. dawodd

    Date d'inscription
    août 2008
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    Re : Combustion de l'éthanol

    Non tu as bien 0,0543 mol d'ethanol et 0, 08 mole d'oxygéne

    une mole d'ethanol réagit avec 3 moles d'oxygéne donc de là tu peut faire ta déduction.
     

  12. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
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    15

    Re : Combustion de l'éthanol

    Citation Envoyé par dawodd Voir le message
    Non tu as bien 0,0543 mol d'ethanol et 0, 08 mole d'oxygéne

    une mole d'ethanol réagit avec 3 moles d'oxygéne donc de là tu peut faire ta déduction.

    Je ne comprend pas:

    C2 H6 O + 3 O2
    E.I 0.0543 0.08
    E.Inter 0.0543-x 0.08 -3x
    E.F 0.0243 0

    Je ne comprend ou je me suis trompé. ( désolé je n'arrive pas a aligné mes résultats )
     

  13. dawodd

    Date d'inscription
    août 2008
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    116

    Re : Combustion de l'éthanol

    Ton équation chimique

    C2 H6 O + 3 O2 ===> 2 CO2 + 3 H2O

    cela veut dire qu'une mole réagit avec 3 moles d'oxygéne

    Ton calcule te dit que tu as 0,0543 mole d'ethanol et 0,08 mole d'oxygéne

    Si je prends 0,0543 mole d'ethanol il faut 0,0543 X 3 = 0,1629 mole d'oxygéne pour respecter l'equation
    Si je prend 0,08 mole d'oxygéne il faut 0,08/3 = 0,027 mole d'ethanol

    De là tu en deduit le réactif limitant
     

  14. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
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    15

    Re : Combustion de l'éthanol

    Citation Envoyé par dawodd Voir le message
    Ton équation chimique

    C2 H6 O + 3 O2 ===> 2 CO2 + 3 H2O

    cela veut dire qu'une mole réagit avec 3 moles d'oxygéne

    Ton calcule te dit que tu as 0,0543 mole d'ethanol et 0,08 mole d'oxygéne

    Si je prends 0,0543 mole d'ethanol il faut 0,0543 X 3 = 0,1629 mole d'oxygéne pour respecter l'equation
    Si je prend 0,08 mole d'oxygéne il faut 0,08/3 = 0,027 mole d'ethanol

    De là tu en deduit le réactif limitant
    Oui donc si on prend 0.08 mole d'oxygène on a xmax= 0.027 mole.
    Avec l'éthanol on a 0.0543 X 3 = 0.1629 donc le réactif limitant est le dioxygène.
    Il nous reste 0.0543 - 0.027 = 0.0273 mole d'éthanole.
     

  15. dawodd

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    août 2008
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    Re : Combustion de l'éthanol

    Voilà mais pour on va prendre 0,0267 mole d’éthanol au lieu de 0,027 pour être plus juste étant donné que 0,08/3= 0,0266666

    Donc à l’état initial on a

    0,0543 mole d’éthanol, 0,08 mole d’oxygène et 0 mole de C02 et H20

    L’oxygène étant le réactif limitant 0,08 mole d’oxygène réagit avec 0,0267 mole d’éthanol

    A l’état final on a
    0,0276 mole éthanol, 0 mole d’oxygène, 0,0533 mole de CO2 et 0,08 mole d’H20

    Si je ne me suis pas trompé
     

  16. dawodd

    Date d'inscription
    août 2008
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    116

    Re : Combustion de l'éthanol

    Ou comme on à 0,08 pour peut aussi donnée les autres chiffre avec 2 chiffres après la virgule . Pour avoir un truc homogéne.
     

  17. bart1991

    Date d'inscription
    septembre 2008
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    15

    Re : Combustion de l'éthanol

    Citation Envoyé par dawodd Voir le message
    Voilà mais pour on va prendre 0,0267 mole d’éthanol au lieu de 0,027 pour être plus juste étant donné que 0,08/3= 0,0266666

    Donc à l’état initial on a

    0,0543 mole d’éthanol, 0,08 mole d’oxygène et 0 mole de C02 et H20

    L’oxygène étant le réactif limitant 0,08 mole d’oxygène réagit avec 0,0267 mole d’éthanol

    A l’état final on a
    0,0276 mole éthanol, 0 mole d’oxygène, 0,0533 mole de CO2 et 0,08 mole d’H20

    Si je ne me suis pas trompé
    J'ai tout recommencer avec tout ces conseils! Et tout tombe bien. Merci beaucoup pour cette aide qui m'a été très précieuse!!! Encore merci et bonne soirée.
     


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