Dosage d'une solution de peroxyde d'hydrogene par une solution de permanganate de potassium

[laeti5690]

Voilà l'exercice:

On me donne les demi-équations d'oxydo-réduction:
H202 => 2H+ + O2 + 2e-
Mn04- + 8H+ +5e- => Mn2+ + 4H2O

Apartir d'une prise d'essai de 10mL de H2O2, on obtient une chute de burette de 11.20mL de permanganate de potassium de concentration = 0.220molxL-1.

1)Je dois établir une formule littérale et calculer la concentration de H2O2:

Pour ça j'ai réussit : Je choisit 1 pour H2O2 et 2 pour le permanganate de potassium:

2 x C1 X V1 = 5 X C2 x V2
C1 = (5 x C2 x V2) / (2 x V1)
C1 = 0.616 molxL-1

2) Ensuite il faut déduire le volume de O2 libéré par réduction du péroxyde d'hydrogène contenu dans un litre de solution.

J'ai fait comme çà mais je ne suis pas du tout sûr:

D'après: H202 => 2H+ + O2 + 2e-
nH2O2 = nO2
C1 x V1 = nO2
nO2 = 0.616 x 10 x 10-3 = 0.00616 mol

On sait que C = n/V
Soit: v = n/C
V O2 = 0.00616/0.616 = 0.01L

Merci pour votre aide

[madchemiker]

je suis d'accord a 80%

question 1) pas de souci
question 2) pour calculer le volume dégagé tu dois utiliser une autre formule valant pour les gaz

n = V/Vm ou V est le volume des n mole de gaz et Vm est le volume molaire (en général 22,4 L/mol)

recalcule comme ca et l'exo est fini

[dookie]

C1 x V1 = nO2
nO2 = 0.616 x 10 x 10-3 = 0.00616 mol

On te demande le volume d'O2 dégagé pour 1 litre de solution (de concentration 0,616 mol.L-1) et non pour 10 mL de solution donc V1 = 1 L soit n_O2 = 0,616 x 1 = 0,616 mol !!!

Donc 1 litre de solution produit 0,616 mol de O2

Or 1 mol de gaz fait 24 litres (ou 22,4 litres suivant tes données), combien de litres fait 0,616 mol de gaz O2 (un petit produit en croix )

[laeti5690]

0.616 x 22.4 / 1 = 13.8 L = V O2

C'est bon ce coup ci? merci à tous les 2 pour vos réponses