j'ai réussi a faire les 2 premières questions de cet exercice, par contre je bloque pour les autres questions, pouvez vous me donner des pistes. merci.
énoncé:
a 20^C et 1,013.10(puissance)5 Pa, on veut préparer 1,00 L de silane SiH4 (g) à partir de siliciure de magnésium Mg2Si (s) et d'une solution d'acide chlorhydrique H+ (aq) + Cl- (aq).
On dispose du matériel habituel d'un laboratoire de chimie, de siliciure de magnésium solide et d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique. Cette solution contient 35% en masse d'acide chlorhydrique HCl pur.
données:
volume molaire des gaz à 20^C Vm= 24,0 L/mol.
M(HCl)= 36,46 g/mol. densité: 1,18.
1)j'ai répondu a la première question ou il fallait donner les risques et les précautions a prendre lors de la manipulation.
2) quelle est la masse d'acide contenue dans 1,00L de solution commerciale?
j'ai trouvé 1,00g/cm cube.
3)calculer la concentration molaire de soluté apporté dans la solution commerciale.
la je sais que la formule c'est C=n/V
mais je ne sais pas quelles données utilisées.
4) Proposer une méthode pour préparer, à partir de la solution du commerce, 1,00L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire de soluté apporté égale à 1,00 mol/L. indiquer le matériel utilisé. cette solution sera utilisée pour la préparation du silane.
5) faire un schéma du montage éxpérimental permettant de préparer 1,00L de silane.
6) dresse un tableau permettant de suivre l'évolution du système au cours de la récation chimique en utilisant l'avancement.
7) calculer les quantités minimales de réactifs à utiliser pour obtenir la quantité de silane voulue.
8) indiquer comment prélever ces quantités.
merci pour votre aide !
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