Calcul de fractions molaires

[inviteb7205a93]

Bonsoir, j'ai un petit souci de calcul de fractions molaires...

Voici l'énoncé de mon exercice :

Pour la réaction de formation de monoxyde de carbone à partir d'une mole de dioxyde de carbone et d'un excès de carbone graphite à 1100K, la constante d'équilibre vaut K=10

CO2(g) + C(graph) <=> 2 CO(g)

1. Quelles sont les fractions molaires des gaz à l'équilibre si la pression totale est de 4 bars ?

Il est précisé que la pression totale est de 4bars, je suppose que je dois donc me servir de cette donnée... mais je ne vois pas comment calculer les fractions molaires en connaissant la pression totale mais sans pressions partielles...

Si quelqu'un pouvait m'aider, ce serait vraiment sympa, j'ai énormément de mal avec ce chapitre...
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[invite5e2d695b]

On te dit que la pression totale à l'équilibre est de 4 bars.
Cette pression est exercée par les gaz présents à l'équilibre soit CO et CO2

Dans cette équation, la constante d'équilibre K s'exprime :

K = P_CO² / P_CO2

Or la pression partielle d'un gaz est P₁ = x₁ P_totale avec x₁ la fraction molaire de ce gaz (c'est à dire le rapport de la quantité de ce gaz sur la quantité totale de gaz)

Donc P_CO2 = x_CO2 P_totale
et P_CO = x_CO P_totale

On remplace ces valeurs dans l'expression de K et après simplification (et sachant que x_CO2 + x_CO = 1) on obtient une équation du second degré à résoudre.

Tu dois trouver x_CO = 0,77 et x_CO2 = 0,23

[inviteb7205a93]

On ne s'occupe donc pas du carbone graphite pour l'expression de la constante d'équilibre ?

En tout cas, merci beaucoup...