masses molaires atomiques

[invitea9dcbcf8]

coucuo tt le monde;
j'ai un exo en chimie dc j'ai commencé à le faire mais je coince !!dc est ce qu'il serait possible de me dire si le debut de mon raisonnement est correctmerci bcp..
le carbone naturel, de masse molaire atomique 12,01115g.mol-1 contient 98,892% de carbone 12 et 1,108% de carbone 13
Quelles sont les masses molaires atomiques du carbone 12 et du carbone 13
dc d'après moi!
Mc=0.98892xM12c +0,1108xM13c
12.01115=0,98892Xx+0,1108Xy
soit x=12.01115-0,1108y/0,98892
mais ça coince!!
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[invite76908ab3]

Ton raisonnement est correct.
Il ne te manque qu'une petite chose : par définition, la masse du carbone 12 est 12 g.mol-1

[invite4b9cdbca]

Tu as donc la relation suivantes :

(0.98892*12)+(0.0108*x)=12.011 15
d'ou x=(12-0.98892*12)/(0.0108)

(le carbone 12 pese 12g.mol-1. Ceci est une valeur exacte, qui d'ailleurs a servi à établir la constante d'Avogadro : NA= 6.022*10^23 mol-1)

Bon courage pour la suite.

[invitea9dcbcf8]

dc si je remplace x par 12 (la masse du carbone 12)ça me fait donc:
12.01115=0,98892x12+0,01108Xy
0,14411=0,01108y
soit y=13,00631
est ce que c'est correct?
merci bcp

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b9cdbca]

C'est ça... Mais à ta place, je ne mettrais que 4 chiffres significatifs. (La proportion en Carbone 13 est donnée avec seulement 4 chiffres)...
Question de précision, et surtout parce qu'avec certains professeurs, ils saquent les petits détails comme ça...

Voila voila. A plus.

Kron.

[invitea9dcbcf8]

merci pour l'info !

[ArtAttack]

A croire ton exo le carbone 14 existe pas oO

[invite1f8fe28e]

la proportion du carbone 14 par rapport aux autres carbones dans le carbone naturel c'est 1,2*10-12 % donc negligeable.