Montrer que la reaction est d'ordre 2

[invite2fc4aff9]

Bonjour a tous j'aurais besoin de votre aide pour un exercice de chimie.

On saponifie à temperature constante un ester par la soude:
RCO2R'+HO- ->RCO2- +R'OH
en partant d'un melange equimolaire d'ester et de soude.

On preleve a differentes dates 10,0ml du melange reactionnel et on dose la soude restante par de l'acide chlorydrique de concentration 5.10^-3 mol.L-1 selon le bilan
H3O+ +HO- ->2H2O

A partir des resultats consignés dans le tableau suivant dans lequel Vacide designe le volume d'acide utilisé au cours du titrage t l'instant du prelevement montrer par une methode graphique que la reaction est d'odre global egal a 2.

t(min) 3,0 4,0 5,0 6,0
Vacide (ml) 14,9 13,7 12,7 11,8

Voila mon probleme si qqn pouvait m'aider se serait sympa.
Merci.
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[invite2ed47791]

Commence déjà par écrire l'équation de la vitesse de réaction (avec la constante de vitesse et les concentrations qui entrent en jeu).

[invite2fc4aff9]

v=d(A)/dt=k(A)^2

[moco]

Je vais raisonner en micromole, que j'abrège µmole (=10^-6 mol). C'est plus vite écrit.
Le nombre de moles de HCl est : n = cV, et vaut
en t = 3 : n = 14.9 · 5 10^-6 mol = 74.5 µmol
en t = 4 : n = 13.7 · 5 µmol = 68.5 µmol
en t = 5 : fais le calcul !
en t = 6 : n = 11.8 · 5 µmol = 59 µmol

Le nombre de moles de NaOH qui reste en solution est le même que celui de HCl qu'on vient de calculer.
Pour montrer que la réaction est d'ordre 2 en OH^-, il faut reporter sur un graphique l'inverse de [OH^-] en fonction du temps, donc l'inverse de 74.5, etc. en fonction du temps. Si les 4 points obtenus sont alignés sur une droite, la cinétique est de 2ème ordre en OH-
Pour montrer que la réaction est d'ordre 1 en OH^-, il faut prendre le log de tous ces nombre de moles, et reporter sur un graphique en fonction du temps. Si les 4 points sont bien alignés sur une droite, la courbe est de 1er ordre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2ed47791]

v=d(A)/dt=k(A)^2

où (A)=[HO-]=[RCO2R']
k est la constante de vitesse.
Attention aux signes.

Dans ce genre d'exercice, on fini généralement par dire "on obtient bien une droite, la relation est vérifiée, l'ordre est bien celui qu'on attendait".

Essai de tracer quelque chose avec [A] en fonction de quelque chose avec t. Cela donnera une droite.
Il faut que tu triture l'équation que tu a écris pour trouver une relation linéaire.

[invite2fc4aff9]

Merci de votre aide je pense pouvoir m'en sortir maintenant.

[invite3430f390]

Bonjour, moi aussi je fais un exercice du même type seulement mes deux réactifs de départ n'ont pas les mêmes concentrations.
J'obtiens alors queque chose qui ressemble à ça
" 1/(b-a)*ln (a/b*((b-x)/a-x))=kt"
et à partir de la j'arrive pas à démontrer que la réaction est bien d'ordre 2. Est ce que vous pouvez m'aider s'il vous plait?