Quelques interrogations avec les coeff de solubilitié

[invite0ef609d2]

bonjour

Je me permet de vous poser une question qui me semble toute bete mais je bloque...

Prenons un exemple tout simple :


composé 1 : 3g, avec d=2 et coef de solubilité dans l'eau à 20°C est égal à 1.5P


Quelle quantité d'eau sera nécessaire pour dissoudre le composé ?

Si on se base sur les masses :
1g de composé 1 pour 1.5g d'eau
soit pour 3g de composé : 1.5x3 = 4.5g d'eau (soit 4.5ml d'eau puisque densité de l'eau = 1)

Pour cette partie, j'ai compris et c'est juste. On est d'accord

Mais c'est là où je cherche une explication :
Si on se base sur les volumes :
on a 3g de composé 1, soir 3/2 = 1.5ml (car d=2)
Donc 1ml de composé 1 pour 1.5ml d'eau,
soit pour 1.5ml de composé : 1.5x1.5 = 2.25ml d'eau (soit 2.25g d'eau puisque densité de l'eau = 1)

Vous aurez compris ma question, où est-ce que je bug ? pourquoi on trouve une fois 4.5ml d'eau et une autre fois 2.25ml d'eau, pour les même quantités de produits ?

La réponse doit être débile, je le sens
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[dggchim]

Bonsoir,

J'ai essayé de t'aider mais google ne me donne rien sur : coefficient de solubilité + P.

Peux-tu me donner la définition du coefficient de solubilité et la signification du symbole P.

[invite0ef609d2]

E nfait aujourd'hui j'ai pu regarder dans la pharmacopée, qui m'a donné la réponse à ma question. On n'avait pas la bonne définition du coef de solubilité en P dans le cours (tout du moins elle n'était pas complète).

Le coeff de solubilité en P (Parties) correspond a 1 partie en masse de composé soluble dans au minimum XX Parties en volumes de solvant.