Exercice 1ère S

[invite8f2fbd2b]

Bonjour, voici un exercice dont je n'y arrive pas du tout :
"On considère 2 solutions aqueuses :
_de chlorure de potassium KCl de concentration 10^-2mol.L^-1 ;
_d'hydroxyde de calcium Ca(OH)₂ de concentration 10^-4mol.L^-1.
Ces espèces sont totalement dissocièes en solution :

KCl -> K⁺ + Cl^-
Ca(OH)₂ -> Ca²⁺ + 2OH^-

Quelles sont les concentrations molaires des diverses espèces présentes dans chacune des solutions?"

Je n'arrive vraiment pas à trouver la solution avec si peu de donnés. Aidez-moi SVP c'est très important.
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[Innoty]

Bonjour,

Prenons l'exemple de KCl.
KCl -> K⁺ + Cl^-

Si on met 1 mole de KCl dans de l'eau, combien de moles de K⁺ et de Cl^- engendre-t-on lors de la dissociation ? Et si on en met 10^-2 mole ? A partir de là, la concentration se trouve toute seule.

Pour Ca(OH)₂ c'est pareil, hormis un petit facteur 2 qui traine.

[invite8f2fbd2b]

Bonjour,

Prenons l'exemple de KCl.
KCl -> K⁺ + Cl^-

Si on met 1 mole de KCl dans de l'eau, combien de moles de K⁺ et de Cl^- engendre-t-on lors de la dissociation ? Et si on en met 10^-2 mole ? A partir de là, la concentration se trouve toute seule.

Pour Ca(OH)₂ c'est pareil, hormis un petit facteur 2 qui traine.

Lol désolé mais je n'est pas trop compris...

[invite3c6bdfb9]

salut
tu dois considerer les ions un par un et la concentration de cahcun correspond au produit entre la concentration du solute (KCl ou Ca(OH)2) et le coefficiant sto devant chaque ions.
par exemple si tu introduit C molL-1 de KCl tu auras une concentration de C*1 pour K et de meme pour Cl
voila bye

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefc9fc8d5]

En fait la concentration des 2 ions depend du nombre stoechimoetrique
exemples :
[2K+] >> 2C
[Cl-] >> C

C'est ce que jai ecrit dans mon cours du moins ...