exercice VESPR et géométrie des molécules

[marre des maths]

je ne comprend pas bien cet exercice...

on me dit:

4 éléments A, B, E et G appartenant à la même période, donnent avec le fluor les 4 composés suivants

AF3 dont la molécule est plane et triangulaire
BF4 dont la molécule est tétraèdrique
EF3 dont la molécule est pyramidale a base triangle
GF2 dont la molécule est coudée

en présence d'ions F- , AF3 peut donner AF4- mais BF4, EF3 et GF2 ne réagissent pas avec F- . déduisez en dans quelle période se trouvent ces 4 éléments et donner leur numéro atomique. quelle est alors la géométrie de AF4-.


voila, de mon coté, j'ai procédée un peu "a tatons.." et j'en ai déduis que la période commune était la seconde et que
A= le bore
B= carbone
E= azote
G= oxygène

mais je n'arrive pas a expliquer comment arriver a ce résultat et surtout pourquoi F- ne peut se lier qu'a A

voila, merci d'avance a ceux qui m'aideront

[marre des maths]

personne ??

[moco]

BF₃ est la seule molécule dont la dotation électronique ne suit pas la règle de l'octet. L'atome de bore n'a que six électrons sur sa couche extérieure, dans la molécule BF₃. Par contre s'il attirent un ion F^- extérieur, qui lui prête un doublet, 'atome de bore aura 8 électrons.
Par contre CF₄, NF₃ et OF₂ ont tous une coche extérieure complète de 8 électrons. pas besoin de chercher à modifier quoi que ce soit dans leur structure.

[jim181188]

Tu serais pas a la fac a en 1ere année de licence à Toulouse par hasard ?
Parce que j'ai exactement le meme exercice a rendre pour demain !!!

[bobsodium]

Tu serais pas a la fac a en 1ere année de licence à Toulouse par hasard ?
Parce que j'ai exactement le meme exercice a rendre pour demain !!!

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[jim181188]

Autant pour moi