Bonsoir voila j'ai un problème en chimie organique, je ne comprends pas un problème qui ne ressemble pas du tout aux autres que j'ai eu à faire:
Soit A un hydrocarbure gazeux de masse volumique à TPN 3.0357 g/L. Déterminer sa formule brute.
3.0357 g/L cela pourrait être n'importe quoi non?
salut, la première chose qui me vient à l'esprit c'est la loi des gaz parfait. pv=nrt mais je ne sais pas comment approfondir cette donnée.
j'ai trouvé une autre idée: je sais qu'à 0°C un gaz a 22,4 mol/L. pour 20°C ça je crois ke c'est 20 et quelques... sachant que ton gaz a une densité de 3,0357g/L tu en déduis une relation entre les mol et les grammes et comme un hydrocarbure répond à la formule générale de CnH2n+1 tu peux en deduire grossomodo le nombre de carbone.
désolée c L/mol et pas mol/L et c'est 24L/mol
