Des ions H3O+/confus.

[invite8741c18e]

Salut
On dispose d'une solution mère S0 d'acide oxalique H2C2O4 à C0=0.2mol/l.
1/Quel Volume V0 de solution mère faut-il utiliser pour préparer 100ml d'une solution fille S de H2C2O4 telle que la concentration des ions [H3O+] = 0.2mol/l
1 = j'ai fait la relation suivante mais je ne suis pas sure , C0/[H3O+] = V1/V0 =1 alors V0 = 100 ml...
C0 c'est la concentration de la solution S0 d'acide Oxalique et [H3O+] c'est la concentration des ions H3O+ dans la solution fille S..
éclairez moi S.V.P
Merci
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[moco]

La concentration en acide oxalique de ta solution mère est de 0.2 mol/L. La concentration en ion H⁺ y est donc de 0.4 mol/L.
Si tu veux obtenir une solution où la concentration est H⁺ soit 0.2 mol/L, il faut en prendre un volume quelconque et y ajouter le même volume d'eau.
Si tu veux donc préparer 100 mL de la solution fille, il faut prendre 50 mL de la solution initiale et ajouter 50 mL d'eau.

[invite8741c18e]

Merci moco pour votre support
j'ai une autre question ;
1/ d'où on a obtenu la relation suivante :
[H3O+] = 2 C0 (tableau d'avancement ..)
_ H2C2O4 + 2H2O=2H3O+C2O4²-(..)
2/ La réaction est-elle totale ?

3/Est-ce que je peux utiliser la relation suivante comme solution ; [H3O+]0/[H3O+]=V1/V0=2 alors V0 = 50 ml.

Merci beaucoup

[invitec1b6da07]

En fait, l'acide oxalique HOOC-COOH est un diacide, c'est-à-dire qu'il possède deux protons susceptibles d'être cédés à une base.

HOOC-COOH = HOOC-COO^- + H+
HOOC-COO^- = ^-OOC-COO^- + H+

Ce sont deux réactions successives, comme tu l'as toi-même écrit dans ton équation-bilan.
Donc, [H⁺]=2Co.

La réaction est totale car l'acide oxalique peut être considéré comme un acide fort.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8741c18e]

Merci Potfok.

[invitebafe9fd8]

pKa de 1 et 4... y'a mieux comme acide fort...