Coucou à tous,
Voila j'ai un exercice où je bloque sur 2 questions.
Les premieres questions consistaient à tracer le diagramme de pourbaix des espèces Mn(III)/Mn(II) et on nous donnait : E°(Mn3+/Mn2+) et Ks de Mn(OH)3 et Mn(OH)2
On me demande en premier lieu d'écrire la réaction entre de la soude et du Mn2+ puis de O2 sur le composé obtenu.
Voila ce que j'obtiens si quelqu'un peu me dire si c'est juste.
2MnSO4+NaOH + 2OH-=Mn2+ + 2SO42- + Na+ + OH- + Mn(OH)2
Ensuite :
Apres passage en milieu acide, ecrire la réaction avec I-
Mn(OH)3+3H+ = Mn3+ +3H2O
2Mn3+ +2I- = 2Mn2+ +I2
Sachant que E°(S4O6 2-/S2O3 2-)=0.08V montrere que l'on peut doser I2 par S2O3 2-. Comment peut on reperer la fin de réaction?
Et la je seche lol. Si quelqu'un peut me dire si c que j'ai fait est correct et m'expliquer la derniere question ce serait chouette.
D'avance merci.
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