Bonsoir,
Dans un cours sur l'oxydo-réduction, il est indiqué que l'électrode standard à hydrogène est une électrode théorique car une activité égale à 1 pour les ions H+ suppose une forte concentration pour laquelle l'équation de Nernst n'est pas valable.
Ma question est alors la suivante : comment a-t-on fait pour déterminer expérimentalement les potentiels rédox d'autres couples si la référence n'est pas réalisable ?
Merci d'avance.
bonsoir , on utilise des électrodes au calomel sature ou au sulfate mercureux saturé !
Fraoli
Une électrode normale a hydrogène est tout a fait faisable en réalité !:
Il faut un acide ou la concentration en H+ est de 1 mol/L et de l'hydrogène sous pression constante de 1 bar , ce qui est dangereux car H2 est tres i,flammable et forme avec l'air un mélange dangereux
Fraoli
Cela suppose que tu connaisses les potentiels redox de ces engins, donc les avoir mesurés par référence à l'électrode d'hydrogène..Envoyé par fraoli
Merci quand même pour ta réponse : je vais encore farfouiller sur le net pour savoir pourquoi ce prof dit que c'est une électrode théorique
