Cinétique: degenerescence d'ordre!

[invitee0dc1fc9]

Bonjour! J'ai un exercice de cinétique à faire pour demain et une question me pose problème:
on a la réaction A- + Fe3+ --> B + Fe 2+
on nous donne la concentration initiale en Fe3+ et on nous dit aussi que A- est en excès. On a également la concentration de Fe3+ en fonction du temps.

en premier, on nous demande de trouver l'ordre partiel par rapport à Fe3+:
j'ai utilisé d[Fe3+] / dt = k' [Fe3+]^α avec k’= k [A-]^β
je trouve que l'ordre est de 1.

ensuite on me demande l'ordre partiel par rapport à A- et sa concentration initiale. là je sèche: est ce que je dois dire que l'ordre partiel par rapport à Fe3+ est considéré comme global et que donc celui par rapport à A- est de 0? Et pour sa concentration?

MERCI D'AVANCE!!
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[invitee0dc1fc9]

Personne ne peut m'aider??

[Nox]

Bonjour,

Si tu n'as pas d'autres informations, cela me semble plus que compromis. Tu n'as pas un moyen de connaître k' en fonction de [A-] ?

Cordialement,

Nox, qui sent toutefois qu'une issue est possible

[invitee0dc1fc9]

MERCI beaucoup de ta réponse mais en fait j'ai trouvé: avant on avait une 1ère exp avec [Fe3+]o = [A-]o donc on peut trouver l'ordre global et puis comme en 2e on trouve l'ordre partiel/Fe3+... En fait j'avais juste "oublié" que l'ordre global d'une réaction ne change pas qque soit les concentrations! C'était vraiment simple!

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nox]

Bonsoir,

D'accord ! Ravi que tu aies résolu ton problème !

Cordialement,

Nox