bonjour, j'ai un exo sur le nitrate de cuivre dont voici l'énoncé:
Le nitrate de cuivre est un solide ionique de formule: Cu(NO3)2.
1) quelle masse de nitrate de cuivre doit-on dissoudre dans 100 mL d'eau pour avoir une solution A de concentration égale à 10-2mol.L-1 de ce sel?
j'ai calculé masse molaire de Cu(NO3)2: 187,55 g.mol-1
masse molaire de l'eau: 18,02
calucl de quantité d'eau : 5,44 mol
masse molaire de nitrate + eau: 205,57 g.mol-1
après je suis totalement perdue je ne sais pas quelle formule utilisée . c : n/Vtotal? mais comment car pas le volume total.
si quelqu'un pourrait me donner une indication ca serait sympa. merci d'avance
-----