acide éthanoïque et ammoniaque

[Thor421]

Bonjour, j'ai un problème de chimie où je m'embrouille un peu:
j'ai une réaction de n mol d'acide eth. avec n' mol d'ammoniaque, dans 1L d'eau. Bon.

L'équation bilan, c'est donc CH3COOH + NH3 = CH3COO- + NH4+.
La constante d'équilibre, c'est, il me semble, Ka1/Ka2, donc
10^9,2 / 10^-4,8.
Pour justifier que la réaction est totale, je fais l'écart des PKa, soit 9,2-4,8, >4, donc ok.

On me demande ensuite de calculer les concentrations d'acide eth., d'ion éthanoate, de NH4+, je vois pas vraiment comment faire... Mais ensuite calculer les conc. de NH3, de H3O+ et OH- ... H3O+ et OH- ? Me serais-je alors trompé dans la réaction ?

[HarleyApril]

bonsoir
tu as des fautes de frappe dans le début

pour la fin, la réaction est totale ... ou presque
il s'agit d'un équilibre dont tu as la constante
tu peux faire un tableau d'avancement et calculer

ou alors, dire que comme elle est totale, tout est transformé
puis calculer les pouillèmes qui restent à l'aide de l'équilibre

cordialement