Bonjour à tous,
Etant étudiant avec ce genre d'exercices depuis quelque temps derrière moi, serait-il possible de m'aider à résoudre cet exercice :
Dans quel volume d'eau faut-il pour dissoudre 125 g de Na2Cr2O7.2H2O pour obtenir une solution à 10% en poids?
Merci
Bonjour
et bien il te faut 1125 g d'eau soit environ 1125 cc.
Je pense que tu oublies que Na2Cr2O7.2H2O est un anhydre. J'ai la réponse (donnée par le professeur) mais je ne sais pas comment y arriver. Je dois obtenir 975 g d'eau.Envoyé par philou21
Non je n'oublie rien...
l'énoncé laisse supposer qu'il s'agit de 10% en masse de Na2Cr2O7.2H2O
et non pas de Na2Cr2O7 auquel cas il faudrait le préciser.
bonjour
Une solution de Na2Cr2O7.2H2O ça n'existe pas; les 2 molécules d'eau sont fixées sur la molécule parce que celle ci est à l'équilibre avec l'air, mais dans l'eau on à simplement un mélange d'ions. Na+ et Cr2O7--
Donc pour répondre à la question il faut chercher combien de Na2Cr2O7 anhydre tu as dans tes 125g hydraté, et combien tu as d'eau.
Tu multiplie la masse anhydre par 9, et tu retire la masse d'eau trouvée précédemment.
Quand on te demande de faire une solution à 10 % d'un produit, tu prends un poids x du produit et tu complètes avec de l'eau jusqu'à avoir un poids de 10x.
Quelque soit la composition du produit en question.
C'est le seul intérêt de cette notation de composition.
Autrement il faut préciser : 10% en chrome, 10% en Cr2O7, 10 % en Na2Cr2O7 etc... mais ça n'a plus aucun intérêt pratique, autant parler en mole/litre...
Je sais bien, c'est bien là le soucis : j'arrive à la même réponse que vous (ou alors des réponses farfelues par des méthodes farfelues) mais je me suis dis que la réponse du prof n'étant pas la même que la mienne...
Et je vous avoue que je vois mal une Ing. en Chimie faire une erreur aussi banal
