Voilà l'exercice qui me pose problème ! Je bloque sur les questions 3 et 4.


Etude théorique du titrage pas conductimétrie d'une solution S1 d'acide sulfurique de concentration C1 = 1,0x10-2 mol.L-1. La constante de cellule du conductimetre vaut k = 1 cm-1.

Lorsqu'on ajoute une solution titrée S2 de chlorure de baryum, de concentration C2 = 1,0x10-2 mol.L-1, dans la solution diluée d'acide sulfurique, on observe la formation d'un précipité blanc.
On supposera que la solution d'acide sulfurique ne contient que les entités chimiques : H2O, H3O+ et SO42+.
1) Ecrire la formule chimique du précipité formé et l'équation de la réaction de précipitation correspondante.
Cette réaction est utilisée pour titrer l'acide sulfurique par conductimétrie.
2) Faire le schema du poste de dosage ; volume de prélevement de l'acide : 10 mL ; on rajoute 100mL d'eau distillée ; on verse lentement la solution S2.
3) Donner l'expression de la conductance G de la solution en fonction du volume v de la solution de chlorure de baryum versé, avant l'équivalence, à l'équivalence et après l'équivalence.
4) Dans quelles conditions expérimentales ces fonctions restent affines ?
Tracer les graphes de ces fonctions dans ce cas. Préciser les valeurs des coefficients directeurs.
Que représente l'intersection des deux droites ?

Merci pour votre aide.