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Titrage d'un acide

  1. nephyt

    Date d'inscription
    février 2009
    Messages
    36

    Titrage d'un acide

    Ennoncé :

    En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2,H2O(aq) / C2O4H2 (aq). Lors d'un dosage de volume V2 = 25.0 ml d'une solution aqueuse de cet acide, l'équivalence est atteinte apes l'addition d'un volume Veq = 10.0 ml d'un solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire c1= 0.10 ml.L.

    1)Écrire l'équation de la réaction chimique du titrage

    On identifie les deux couples redox ici mis en évidence :

    CO2,H20(aq) / C2O4H2(aq)
    et
    MnO4-/Mn2+

    Je ne suis pas sûr pour la demi équation de l'acide oxalique :
    2CO2,H20(aq) + 2e- +2H+ = C2O4H2 + H2O

    demi équation du permanganate de potassium :
    MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

    Donc l'équation :

    2CO2,H20(aq) + MnO4- + 10H+ + 5e- = Mn2+ + C2O4H2 + 5H2O

    2) Comment repére-t-on le volume équivalent ?

    Puisqu'il s'agit d'un dosage calorimétrique, le volume équivalent est repéré par la coloration violette persistante du milieu réactionnel.

    3) Etablir le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence. En déduire lé quantité de matière d'acide n2 dans la prise d'essai.

    Je bloque ici, en effet je pense que mes demis-équations ne sont pas bonnes et par conséquent je ne peux pas continuer !

    4) Quelle est la concentration molaire de cette solution acide ?
    5) Cette solution a été obtenue en versant, dans une fiole jaugée de volume V3 = 100Ml, une masse m3 d'acide oxalique pur, puis de l'eau jusqu'au trait de jauge. Déterminer la masse m3

    Je vous remercie de me corriger si besoin est, et de m'aide pour les 3 dernières questions.
    Merci.


     


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  2. rdd348

    Date d'inscription
    mai 2007
    Messages
    122

    Re : Titrage d'un acide

    Les demi-équations sont bonnes, l'équation bilan par contre est fausse.
    D'une part, les électrons n'apparaissent pas dans l'équation bilan, ensuite, d'après tes 2 demi-équations, MnO4- et CO2,H2O sont des oxydants, or dans l'équation bilan ils réagissent ensemble pour former 2 réducteurs.
    MnO4- réagit sur l'acide oxalique, pas sur le CO2,H2O.
     

  3. nephyt

    Date d'inscription
    février 2009
    Messages
    36

    Re : Titrage d'un acide

    Effectivement, c'est l'acide oxalique le réactif. Donc l'équation donne :

    C2O4H2 + Mno4- + H2O + 8H+ => Mn2+ + 2CO2,H2o + 4H2o + 2H+

    Si c'est bon, il y a pas un moyen de simplifier les H2O par exemple pour avoir une équation plus réduite ?

    Sinon pour le tableau d'avancement, je dois calculer la quantités de matière d'acide dans la prise d'essai ? C'est à dire ? Calculer n(C2O4H2) ? Je vois pas bien comment commencer mon tableau d'avancement enfaite. J'ai la concentration et deux volume V2 et Vequi. Pour trouver n (quantité de matiére) je dois multiplier par quels volume ?
     

  4. nephyt

    Date d'inscription
    février 2009
    Messages
    36

    Re : Titrage d'un acide

    Alors est-ce que mon équation est bonne ?
     

  5. TheMoustic

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Messages
    264

    Re : Titrage d'un acide

    Tu peux simplifier en effet, par H2O et par H+, mais je te conseil de garde CO2,H2O (ou H2CO3) tel quel.
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.
     


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  6. nephyt

    Date d'inscription
    février 2009
    Messages
    36

    Re : Titrage d'un acide

    Ok. Je dois maintenant faire un tableau d'avancement à l'équivalence et calculer n2(question 3)
    Comment faire ?
     


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