Coefficient de ionisation

[merco132]

Bonjour à tous, je suis en term S et j'ai un exercice qui est le suivant:

Une solution d'acide HA de concentration C(alpha)=10-² mol.L-1 a un pH=3,4.

1- s'agit-il d'un acide fort ou d'un acide faible? Justifier.
2- Ecrire l'équation bilan de la reaction de l'acide HA avec l'eau.
3- Calculer le coefficient d'ionisation alpha de cet acide.

Voilà mes réponses aux questions 1 et 2:

1- C'est un acide fort car sa dissociation est quasi total dans l'eau.
2- HA + H2O donne H30+ + A-

Et je ne connais pas la formule du coef d'io. Quelqu'un pourait-il ma'ider?
Sinon êtes vous d'accord avec mes réponses?
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[JereN]

1- si c'était un acide fort, la réaction que tu as écrite serait "totalement" déplacée vers la droite donc tu aurais [H₃O⁺]= 10^-2 mol.L^-1 soit pH = 2 !
2- correct
3- le coeff. d'ionisation aussi appelé coeff. de dissociation est égal à [A-]/[HA]initial

[merco132]

Donc c'est un acide faible à la question 1?

[merco132]

plus personne pour m'aider? car je ne comprends pas la réponse 1... entre acide fort et acide faible.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Simotre]

Pour savoir si ton acide est fort ou pas, il te faut soit un PH = -log[concentration de l’acide] soit l’aide du pKa de formule pKa= ([A-]x[H3O+]) / (AH)
Plus ton pKa de l’acide est faible, plus il est fort

[Kemiste]

Bonsoir et bienvenue sur le forum.

Merci de ne pas déterrer de vielles discussions. Je pense que depuis 8 ans l'auteur de la question est passé à autre chose