Potentiel electrode

[Cam13]

Bonsoir à tous!
Voila y'a un exo qui me pose probleme et que je n'arrive pas a comprendre.

Calculer le potentiel de chacune des electrodes suivantes a 25°C par rapport à celuui de l'electrode normale à hydrogène :

a) Lame de fer plongeant dans une solution de sulfate de fer II à 5.10-3 M
b) Lame de platine plongeant dans une solution contenant 0.1 M de sulfate de fer II et 10-3M de sulfate de fer III

Donnée : E° Fe2+/Fe = -0.44V
E° Fe3+/Fe2+ = 0.77V

Donc j'ai la correction sous les yeux, et ce que je ne comprend pas c'est :
a) le prof a marqué Fe2+ + 2e = Fe
Mais moi je n'aurai pas marqué ca de la meme facon c'est a dire :
Fe= Fe2+ + 2e
Puisque le potentiel de H+/H2 = 0V et celui de Fe2+/Fe= -0.44V (regle du gamma)

b) Je ne saisis pas pourquoi on choisit de prendre le potentiel E°Fe3+/Fe2+ est ce que c'est parck il est plus fort par rapport a celui de E° Fe2+/Fe

Voila donc en gros j'ai rien compris lol la chimie et moi ca fait 2
En tout cas j'espere que vous avez compris où jvoulais en venir
Merci

[invite654321]

Bonjour,
voici quelques éléments.

On peut tout dabord partir de l'électrode à hydrogène:
Q'est ce que c'est ?
une électrode où on apporte H2 (gaz ) à la pression 1bar et plongeant dans une solution acide à 1mol/L

Que se passe t'il à cette électrode ?
H2 -> 2H+ + 2e- (il s'agit d'une oxydation = l'anode)
Donc conjointement à l'autre électrode, on a une réduction (la cathode)
Tu as dans ton milieu du fer mértallique et des ions Fe++. Tu as donc réduction soit Fe++ + 2e- -> Fe


Pour la 2eme question tu as en présence des ions Fe3+ et Fe2+
Il doit se passer à cette élextrode toujours une réduction.
Ensuite plus l'écart entre 2 couples est grand plus la réaction est favorisée thermodynamiquement.

Or ici l'écart est plus important avec Fe3+ donc il réagit préférentiellement
A mon avis Fe3+ + e- -> Fe2+

A confirmer
@+

[Cam13]

Alors pour la 2eme question c'est ok

Mais pour la premiere question, a l'electrode a hydrogène il se passe toujours une oxydation alors?

Merci !

[Cam13]

Parceque etant donné que E°H+/H2 >E°Fe2+/Fe normalment c'est le H+ qui se reduit nan? 2H+ + 2e = H2