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Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

  1. Niidecen

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    Red face Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Bonjour a tous, j'ai un ami qui m'a donné un exercice de chimie qu'il ne comprend pas sur le carbonate de sodium hydraté...et ben moi non plus je ne comprends rien, pourtant c'était une de mes matières fortes la chimie...Je fais donc appel a des spécialistes ( si ca ne vous dérange pas ) en la matière pour nous éclairer sur cet exercice :


    Le carbonate de sodium hydraté a pour formule Na2CO3, 10H2O.

    Ce qui est en Italique Gras ce sont des chiffres qui sont normalement situés en bas de la formule de la molécule.

    1-Calculer la masse molaire du composé.

    Dans une fiole jaugée de 250 mL, on introduit 17,88g de carbonate de sodium hydraté et on complète avec de l'eau.

    2-Quels types d'ions sont ainsi en solutions ????? La je ne sais absolument pas !

    Ecrire et ajuster l'équation de la dissolution du cristal dans l'eau (le cristal donne les ions cités plus haut).

    4-Calculer la concentration de chaque type d'ions en solution.

    5-Quelle opération de dilution (volumes et verreries utilisée) effectués pour obtenir a partir de la solution-mère ainsi faite, 100mL de solution à 0,1mol/L en ions sodium ?

    Données : Masses molaires en g/mol : Na : 23
    C : 12
    0 : 16
    H : 1


    Voila, merci beaucoup pour vos explications...

    Niidecen


    "L'erreur enrichit la connaissance, et la connaissance l'intelligence"
     


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  2. PaulHuxe

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    Bagnoles de l'Orne
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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Pour la 1 pas de souci ?
    Pour la 2, Na+ et CO3--
    de là le reste peut suivre ?
     

  3. Niidecen

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Citation Envoyé par PaulHuxe Voir le message
    Pour la 1 pas de souci ?
    Pour la 2, Na+ et CO3--
    de là le reste peut suivre ?
    Pour la 1 oui oui c'est bon, pour la 2 C03--, c'est quoi, ce ne serais pas par hasard C03- ? Petite erreur de frappe ?

    Niidecen
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  4. hervouche

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Peut-etre aussi dire qu'il y a 2 Na+ pour 1 CO3-- .... utile pour calculer les concentrations respectives
     

  5. hervouche

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Non, c'est CO3 2- , car il faut voir qu'il y a 2 Na dans la formule de carbonate de calcium, ainsi il y a 2 Na +, donc 2 charge + pour 1 CO3--, donc 2 charges --
     


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  6. Niidecen

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Citation Envoyé par hervouche Voir le message
    Peut-etre aussi dire qu'il y a 2 Na+ pour 1 CO3-- .... utile pour calculer les concentrations respectives
    Oui, mais c'est quoi CO3-- ? Pourquoi y a t il deux - ?
    Pour le reste logiquement ca suit...
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  7. Niidecen

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    février 2009
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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Citation Envoyé par hervouche Voir le message
    Non, c'est CO3 2- , car il faut voir qu'il y a 2 Na dans la formule de carbonate de calcium, ainsi il y a 2 Na +, donc 2 charge + pour 1 CO3--, donc 2 charges --
    Ah d'accord, c'est comme Ca 2+, perte de 2 électrons ici, mais gain de 2 électrons pour CO3-- ? Je veux bien comprendre
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  8. hervouche

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    C'est l'ion carbonate qui le veut! c'est une histoire d'électronégativité, dans la molécule et tout, et enfait sous sa forme hydratée, l'ion carbonate capte 2 électrons en plus
     

  9. hervouche

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    C'est exactement ça! Et comme dit, c'est des histoires plus complexe. Après tu peux le voir avec la formule de lewis de l'ion carbonate, et la règle de l'octet.

    Dans le meme cas, en plus simple si tu veux, il y a comme dit Ca 2+, qui fait une molcéule avec le chlore : CaCl2, car l'ion chlore doit avoir un electron en plus pour se rapprocher du gaz parfait
     

  10. Niidecen

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Citation Envoyé par hervouche Voir le message
    C'est l'ion carbonate qui le veut! c'est une histoire d'électronégativité, dans la molécule et tout, et enfait sous sa forme hydratée, l'ion carbonate capte 2 électrons en plus
    Oula, donc CO3-- c'est pas le même chose que CO3 2- ? Je sais je suis embetant mais quand on comprends pas... Et CO3--, c'est le ion carbonate ?

    Niidecen
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  11. Niidecen

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Citation Envoyé par hervouche Voir le message
    C'est exactement ça! Et comme dit, c'est des histoires plus complexe. Après tu peux le voir avec la formule de lewis de l'ion carbonate, et la règle de l'octet.

    Dans le meme cas, en plus simple si tu veux, il y a comme dit Ca 2+, qui fait une molcéule avec le chlore : CaCl2, car l'ion chlore doit avoir un electron en plus pour se rapprocher du gaz parfait
    De ca je me souviens, la représentation de lewis et la régle de l'octet...
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  12. hervouche

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Si si c'est la meme chose, c'est juste une différence dans l'écriture ( j'ai l'habitude d'écrire le nombre de charge) : -- siginfie 2 * "-", et 2- signifie qu'il y en a 2 ( même chose ) . Et ion carbonate, c'est le nom de l'ion ^^

    Donc : CO3 2- = CO3-- = ion carbonate
     

  13. hervouche

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    janvier 2006
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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Et bien si jamais ça t'interesse, tu peux regarder : le carbonne doit avoir 4 doublets max, les oxygènes aussi. Donc le carbone va faire une double liaison avec un oxygène, et 2 liaisons simple avec 2 oxygènes. chaque atome doit se rapprocher du néon ( je sais plus, je crois), et donc l'oxygène avec la double liason aura 2 doublets non liant, et sera complet, alors que les 2 autres en auront 3, donc en tout 7 électrons, sachant que l'oxygène en a 6 sur sa couche exterme, ça fait un de trop sur 2 atomes d'oxygène : tu retrouves le "2-"
     

  14. Niidecen

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Citation Envoyé par hervouche Voir le message
    Si si c'est la meme chose, c'est juste une différence dans l'écriture ( j'ai l'habitude d'écrire le nombre de charge) : -- siginfie 2 * "-", et 2- signifie qu'il y en a 2 ( même chose ) . Et ion carbonate, c'est le nom de l'ion ^^

    Donc : CO3 2- = CO3-- = ion carbonate
    D'accord, maintenant c'est plus clair, maintenant ca fait une chose de faite...lol

    Donc les ions obtenus sont CO3-- et Na+ .
    Mais l'équation, je ne pense pas que ca soit ca, sans ajustement :
    Na2CO3 + 10H2O ---> CO3-- + Na+ + H2O
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  15. Niidecen

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    Re : Exercice de chimie, carbonate de sodium hydraté.....c'est dur !!

    Citation Envoyé par hervouche Voir le message
    Et bien si jamais ça t'interesse, tu peux regarder : le carbonne doit avoir 4 doublets max, les oxygènes aussi. Donc le carbone va faire une double liaison avec un oxygène, et 2 liaisons simple avec 2 oxygènes. chaque atome doit se rapprocher du néon ( je sais plus, je crois), et donc l'oxygène avec la double liason aura 2 doublets non liant, et sera complet, alors que les 2 autres en auront 3, donc en tout 7 électrons, sachant que l'oxygène en a 6 sur sa couche exterme, ça fait un de trop sur 2 atomes d'oxygène : tu retrouves le "2-"
    Ok, ca j'ai compris...

    Niidecen
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