salut les amis j'ai besoin d'aide..
L’ion Ag+ forme avec l’ammoniac un complexe de formule Ag(NH3)2+ de constante de dissociation Kd = 10-7.4.
On dispose de 9.3g de chlorure d’argent solide, que l’on introduit dans une solution d’ammoniac 3M, le volume de la solution après mélange est d’un litre.
On fait varier le ph de cette solution par addition d’acide fort, on supposera qu’il n’y a pas de variation de volume lors de cette addition.
Jusqu’à qu’elle valeur de pH, peut-on amener cette solution, pour que tout le chlorure d’argent reste en solution.
Donnés : pKs AgCl = 10 ; MM AgCl = 143.5 g.mol-1 ; ka NH4+/NH3 = 10-9.25
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