chimie organique

[invite87a72d57]

Bonjour à tous les chimistes !
Je viens de commencer le chapitre sur al chimie organique et un exercice me pose problème..
J'esperais que vos connaissances pourraient m'aider.
Voici l'énoncé:
On brule complètement une masse m1 d'un alcalne A;on recueille une masse m2=13,2g de Co2 et une masse m3= 6,30g de H2O

1)Ecrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbones .
Pour cette question j'ai trouvé la solution suivante :
CnH2n+2 +(3n+1)O2 = nCo2 + (n+1)H2O

2)Determiner les quantites de dioxyde de carbone et d'eau obtenues ;en deduire la valeur de n et la formule de A .
J'ai trouvé les quantités de matières mais pas la deuxième partie de la question: nH2O= 0,35 mol et nCo2=0,3 mol

Merci Beaucoup d'avancede votre aide !!
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[invitea85ccf09]

Tu sais que pour la combustion de n'importe quel alcane saturé, tu as n+1 équivalent d'eau dégagé pour n équivalent de CO₂, avec n qui est le nombre de carbones de ton alcane.

Ici, tu as donc 0,30mol de CO₂ pour 0,35mol de H₂0, un peu comme si tu avais l'équation 0,30xn=0,35x(n+1) à resoudre.

[invite6c0319fd]

Tu sais que pour la combustion de n'importe quel alcane saturé, tu as n+1 équivalent d'eau dégagé pour n équivalent de CO₂, avec n qui est le nombre de carbones de ton alcane.

Ici, tu as donc 0,30mol de CO₂ pour 0,35mol de H₂0, un peu comme si tu avais l'équation 0,30xn=0,35x(n+1) à resoudre.

Avec cette égalité, on trouve un n négatif, ou alors je fatigue.

Je vois plutôt les choses comme ça :

1 CnH2n+2 donne n CO2 + (n+1) H20
Donc une mole de notre alcane donne n moles de CO2 + (n+1) moles de H2O

Soit x le nombre de moles d'alcane initial
x = 0,3 / n = 0,35 / (n+1) (car pour un x, j'ai "n" x de CO2 et "n+1" x de H20 formé)

On peut donc écrire 0,3 / n = 0,35 / (n+1)
Soit n 0,35 = (n+1) 0,3
D'ou n = 6 (et accessoirement notre x initial = 0,05 moles d'hexane)

Dernière précision, ce sont [(3n+1)/2] O2 qui réagissent avec l'alcane.