exercice de seconde où je suis paumé...

[invite615a90d7]

bonjour, un exercice peut-être simple pour vous mais pas pour moi,

on trempe une lame de zinc de masse 12,0 g dans 20 ml d'une solution de sulfate de cuivre.

a. sachant qu'il se forme un dépôt de cuivre métallique et des ions Zn2+ comme seuls produits de la réaction, donner l'équation chimique:
voici ma réponse:Zn + Cu2+ + S042-=Zn2+ + Cu + S042-? bon ?

b. si la concentration en ions Cu2+, dans l'état initial est de 0,050 mol.L-1, trouver le réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique.

ma réponse:NCu2+=Vsolution*Ccu2+= 1,0*10^-3 mol
NZn=12/65,4(M) = 1,8 * 10^-1 mol.
xmax= 1,*10^-3 mol
donc le réactif limitant est le Cu2+ car la quantité de matière est beaucoup plus faible par rapport à Zn ?

c. quelle devrait être la masse de la lame de Zinc pour être dans les proportions stoechiomètriques

ma réponse: mZn=NCu2+*MZn=6,54 * 10^-2?

d. on se place dans ces conditions stoechiomètriques. après évaporation de l'eau de la solution, on obtient deux solides, l'un métallique et l'autre ionique. quelles sont les formules chimiques de ces deux solides.

ma réponse: ion: Zn2+ et métallique: Cu

e. quelles sont leur masse respectives?
ma réponse: 6,54 * 10^-2 g

pouvez vous me corriger cet exercice ?

merci bien...
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[invite19dd5437]

a) bon mais tu peu enlever les ions SO42-

b) bon x_max=0.1*10^{^-3}

c)m_lame=x_max*M_cu+m_{lame initiale}=12.0636g

d)bon

e)m_ion=x_max*M_zn
m_solide=x_max*M_cu

[invite615a90d7]

merci,et j 'espère que tu as bon,