un exercice de seconde dur dur

[invite615a90d7]

bonjour ou bonsoir,

un morceau de fer de 2,56 g est introduit dans 100 mL d'une solution contenant des ions H+. du Hydrogène s'est prroduit et le morceau de fer disparaît.

a. ecrire l'équation.
ma réponse: 2H+ + Fe= Fe2+ + H2 (oxydation réduction) bon ?

b. a l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique, trouver le volume Vgaz de H2 qui s'est formé et la concentration en Fe2+

ma réponse: I don't know (si on pourrait m'aider merci)

c. On prélève exactement 10,0 ml de cette solution que l'on introduit dans un bécher. On y ajoute une solution de permangante de potassium. une réaction chimique a lieu
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

quelle quantité de matière d'ions permanganate faut-il verser pour que les ions MnO4- et Fe2+ soient dans les proportions stoechiomètriques? paumé????

d. quelle doit être la concentration en ion permanganate pour que l'ajout corresponde exactement à 10 ml.

aidez moi merci d'avance

PS: je viens juste d'apprendre le chapitre sur bilan de matière donc pouvez utiliser des termes simples et compréhensifs merci et expliquez votre démarche. merci de votre aide...

maxouglou

[skeptikos]

Question a): juste.
Question b): poids du fer divisé par masse molaire du fer = nombre de moles de fer transformée.
D'après la réaction pour une mole de fer tu as .. mole de H2.
Une mole deH2 représente 22,4 litres; Règle de trois pour trouver le volume de gaz formé.
Question c): la formule est bonne. Il faut donc pour 5 moles de fer une mole de MnO4-.Tu connait le nombre de moles de fer (sans oublier le rapport prise d'essai sur total), tu en déduit le nombre de moles de MnO4-. Celui-ci multiplié par la masse molaire de cet ion te donne la quantité en poids.
Question d): cette quantité doit être dans 10 ml, règle de trois pour la concentration qui s'exprime en gramme par litre.
Dur dur, je ne crois pas car avec les formules justes le plus dur était fait.
Bonsoir.

[invite615a90d7]

on a pour la question B 1 mole de H2

non?

merci de ton aide

[invite615a90d7]

oui mais on ne se pas le n(H+)
??
pouvez vous m'aider

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8ae04839]

de toute façon ton reactif limitant semble etre le fer puisqu'il disparait totalement...

donc pas besoin du nombre de mol de H+.

[invite615a90d7]

oki et est ce qu'il possible que tu m'aides pour la suite

[invite615a90d7]

merci......

[invite8ae04839]

skeptikos a deja repondu aux autrers question je crois :/

[invite615a90d7]

oui je sais mais juste pour la b. peux tu m'expliquer clairement avec les calculs et je te dirais si je comprends ou pas. si tu peux bien sur
merci

[skeptikos]

Pour 1 mole de fer tu obtiens 1 mole de H2.
Le fer a une masse molaire de 55.85. Étant le réactif limitant 2,56/55,85 moles de fer ont été consommé et ont produit ... moles d'hydrogène.
A ton niveau la chimie est facile, ce n'est rien que des règles de trois.
@+

[invite615a90d7]

oki ca j'ai compris on obtient une mole de hydrogene mais comment on fait pour calculer Vgaz sachant qu'on a pas la quantité de matière et pareil pour la concentration on a pas le volume....

merci de bien vouloir continuer...

[invitebbe24c74]

http://forums.futura-sciences.com/ch...e-dur-dur.html

un post suffit

[invite615a90d7]

oui mais j'ai cru que plus personne allez le voir

[invite615a90d7]

donc j ai encore cherche et j'ai trouve pour la cocentration, il suffit de faire
xmax/100*10^-3(Volume de départ)

c ca????

[invite8ae04839]

oui c'est la bonne façon de faire

[invite615a90d7]

oki merci mais pour le Vgaz du dihydrogene qui s'est forme je ne trouve pas
et il y a un hic je mets quoi dans le tableau d'avancement en dessous de H+ vu que je ne connais pas N je peux faire V*µ=100ML*0,089 c bon ca?

merci a tous pour votre aide

[skeptikos]

Est-ce que tu lis réellement ce que j'écris?
Il n'est pas question de faire le problème à ta place.
Je t'ai indiqué le chemin à suivre et tu n'en tiens pas compte!
Combien de moles de fer ont réagis.
Réponds à cette question et nous passerons à l'étape suivante.
@+

[invite615a90d7]

4,59*10^-2 mol de fer ont réagi nn?

[invite615a90d7]

c 'est xmax.

[invite8ae04839]

en effet...

donc une fois que tu as xmax, determine combien de mol d'h2 tu as produit (en theorie) puis apres le calcul t'as deja été donné plus haut, donc ya rien de compliqué, relis nos indications le reste c'est de la logique.

[invite615a90d7]

on a produit 1xmax H2 et apres le calcul, quel calcul je n'ai jamais donne de calcul moi?

[skeptikos]

C'est juste. Donc 0,0458 mole de fer ont produit ... moles de H2, sachant qu'il faut 1 mole de fer pour produire 1 mole de H2.
Répond et nous passerons à la suite.
@+

[invite615a90d7]

produit en croix
1*4,5^9*10^-2/1= 0,0459 mol d'H2

[skeptikos]

Juste.
A une mole de gaz correspond (en théorie) 22,4 litres.
A 0,0458 moles de H2 correspondent ... litres.
Réponds.
@+

[skeptikos]

Et pour la suite?

[invite615a90d7]

ben pour la c et la d je crois que j'ai compris mais si tu peux verifier Merci

C. on fe xmax/5 car il faut 5 moles de fer pour une mole de permangante
D. C=N/V=9,18*10^-3(xmax/5)/1O*10^-3(Vsolution)

c ca nn??

[skeptikos]

Il faut bien 9.2 millimoles de MnO4-.Si la concentration est exprimée en moles par litre, il te faut ces 9,2 dans10 cm3 or il y a 1000 cm3 par litre donc bien 0,92 moles par litre.
Terminé.
Ce n'était donc pas dur dur.@+