probleme oxydation du magnesium
j'ai un petit probléme sur un dm de chimie sur l'oxydation du magnésium.
Voici la consignes :
1/calcule la masse gaz utilisé sachant que l'on brule 72g de magnésium est qu'il c'est formé 120g d'oxyde
2/dans quel volume d'air a ton réaliser cette expérience sachant que la masse volumique de gaz est de 1.42g/dm cube .
3/ il s'est formé 8 X10^22 molécule d'oxyde. Calculer le nombre de molécules de gaz utilisé .
SVP aidez moi j'arrive vraiment pas
merci
coucou
tu dois etre dans ma classe donc avoir le meme prof ke moi car on a le même exco
dsl je n'ai pas la reponse pour le probleme c pour cela ke je demande en même temps ke toi una tous le monde pour trouver la reponse
a+++ et bonne chance
P.S: tu as le meme pseudo ke moi ( en me bien sur)
a+
on se revoit pe etre a la rentrerEnvoyé par visiteuse31
coucou
tu dois etre dans ma classe donc avoir le meme prof ke moi car on a le même exco
dsl je n'ai pas la reponse pour le probleme c pour cela ke je demande en même temps ke toi un
a+++ et bonne chance
P.S: tu as le meme pseudo ke moi ( en mec bien sur)
a+
Re : probleme oxydation du magnesium
ouai surement t en troisieme??combien??
si tu trouve la solution tu poura la poste sur le forum
merci
Je pense que c'est un pb d'oxydo.
Donc si vous prenez les 2 couples considéré càd
Mg(2+) /Mg(s): Mg(2+) +2e-=Mg(s)
et O2/H2O : O2+4 H(+)+ 4e-=2 H2O.
on fait réagir: O2+4H(+)= 2Mg(2+)+2 H2O.
avec l'equation vus pouvez maintenant calculer les nombres de mols avec les masss molaires je pense que c'est déjà un bon début Non!!!
merci beaucoup de ton aide
j espere que tu as raison
P.s pour visiteur3100 je suis en 3eme1
