Bonjour,
J'ai besoin d'aide pour un TP.
Je dose un mélange : on a du HKA (pKa=5,1 ??) et du H3PO4. (pKa1 = 2,1 , pKa2 = 7,2).
On dose le tout avec une solution de soude à 0,105 mol/L
Voila en photo la courbe que j'obtiens.
Je dois déterminer donc les titre en HKA et en H3PO4. Mais je ne sais pas comment faire. J'arrive pas à savoir quel saut correspond à quelle acidité.
Merci d'avance
Es tu sur du pKa de ton acide noté HKA ?
Non je ne suis pas sûre, c'est ce que j'ai trouvé sur le net. Je sais juste que HKA est un acide faible. Mais sur internet ils ont précisé son pKa. Pourquoi ce n'est pas la bonne valeur?
Mais dans tous les cas, je ne vois que deux sauts de pH et non pas trois.
Merci de ton interêt pour mon problème.
Je suis vraiment désolée j'ai même pas précisé ce qu'est le HKA , c'est en fait le dihydrogénophtalate de potassium.
je comprends mieux... tu as donc au départ un mélange de H3PO4 ( pK1 = 2,1 ) et de (H2PO4)- ( pK2 = 7,2)
rappelle toi la formule toujours valable pour un couple acide/base
pH = PK + log([base]/[acide]) donc si pH >pK+2 on n' a pratiquement que la forme basique
Au premier saut tu as transformé tout H3PO4 présent au départ en (H2PO4)- ... tu vas pouvoir en déduire la quantité de H3PO4 du départ
Tu as alors les (H2PO4)- qui proviennent de deux sources : ceux qui étaient au départ , puis ceux qui sont apparus à partir de H3PO4 .... et tu les doses alors, à la deuxième équivalence ces (H2PO4)- sont devenus (HPO4)2- .... est ce que cela t'ouvre des horizons ?
