Bonjour à tous, j'ai un problème (qui à première vue à l'air enfantin) mais auquel j'ai trouvé 2 solutions ^^ :
"Calculer la molarité d'une solution d'HCl de densité 1,20 qui contient 37% en masse de produit pur. M(HCl)=36,46g/mol"
J'ai trouvé C=1200/36,46=32,91mol/L alors que mon pote a C=444/36,46=12,2mol/L.
On doit avoir un problème sur la définition de la masse volumique à mon avis....
Merci de la précision.
slt
c'est ton pote qui a raison.
La densite d'un corps liquide c'est sa masse volumique divise par la masse volumique de l'eau.
La masse masse de l'eau est de 1kg par litre donc celle de HCL sera de 1,2Kg/l
Donc si on considere un Litre de solution , elle contient 37 % de HCL pur.Ce qui fait 444g de HCL pur.
Merci de ta réponse.
[QUOTE=zarash;2318393]La masse masse de l'eau est de 1kg par litre donc celle de HCL sera de 1,2Kg/l[QUOTE]
Je me suis embrouillé tout seul, pour moi, c'était la masse volumique de la "solution" (donc HCl + solvant) qui était de 1200g/L... Bref, me suis bien gourer sur la définition de la masse volumique d'un corps dans un solvant quoi.
Bonjour,
1200 g/L est bien la masse volumique et de solution et pas celle de HCl.
Seulement.... seuls 37% de ces 1200g (donc 444g) sont du HCl, donc la solution contient 444g/L de HCl, c'est à dire 12.2mol/L.
