Exercice pH (PCEM 1)

[invite42b027d8]

Bonjour,
Je suis tombé sur une question d'annale qui me pose problème...

"Calculer le pH d'une solution obtenue par dissolution de 1g de NaNO2 dans 750mL d'eau." Avec M(NaNO2 = 69g/mol)

Je cherche n (NaNO2) = 1/69 = 0.01449
Ce qui me permet d'avoir [NaNO2] = 0.01449/0.750 = 0.0193

Puis, pH = pke + log C
donc pH = 14 + log (0.0193) = 12.38

Le problème, c'est que la réponse est 7,82
A savoir que le 12,38 fait partie des réponses "possibles" donc soit il y a un piège "prévisible", soit errreur dans la correction mais ça m'étonnerait.

Si quelqu'un voit l'erreur, merci de me l'indiquer !!
Bonne journée
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[invite42b027d8]

Je me permets de remonter le sujet...

Si quelqu'un a un avis sur le sujet, qu'il n'hésite pas
Merci !

[HarleyApril]

le nitrite de sodium n'est pratiquement pas basique
on a donc presque le même résultat qu'en mettant du sel dans l'eau (pH 7) un poil plus basique
sans le pKa, je ne peux être plus précis
la formule que tu as utilisée correspond à une base forte comme la soude

cordialement

[invite42b027d8]

Le probème, c'est qu'on nous donne pas la valeur du pka donc moi forcément j'applique la formule de la base forte...
Impossible à faire alors ^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

NO2- est une base faible . Tu dois avoir quelquepart le pK de l'acide HNO2 ...

[invite42b027d8]

Exacte, il y avait une question au dessus qui est liée en fait lol

"Une solution aqueuse d'acide nitreux (HNO2) à 0.495M donne un pH de 1.83. Calculer le pourcentage de molécule (HNO2) ionisées."

Qu'entend-t-on par pourcentage de molécule (HNO2) ionisées ?

Cependant, cela me permet de trouver le pka !
En effet, étant un acide faible :
pH = 1/2 (pka - log C)
donc pka = 2 pH + log C
pka = 2 x 1,83 + log 0.495 = 3.35

Ainsi, pour la question précédente, on trouve bien un pH de 7,82 !
Merci !

PS: si quelqu'un peut m'expliquer comment procéder pour le pourcentage de (HNO2) ionisées, ce serait super !!

[invite42b027d8]

En réfléchissant bien, j'ai trouvé !!

Il suffit d'effectuer un tableau d'avancement, ce qui nous permet d'obtenir :
Ka = Co (alpha)²
donc alpha = Racine (Ka/Co) avec pka = 3.35
donc alpha = 3%

Cependant, l'exercice n'est pas fini ! lol
Encore une dernière question...

"Calculer le pH d'une solution obtenue par dissolution de 1g de NaNO2 dans 750mL d'eau, à laquelle on a ajouté une solution d'acide nitreux 0,0125M." Avec M(NaNO2 = 69g/mol)

Par contre là, je trouve quelque chose qui n'a rien à voir avec le résultat...
Pour info, le résultat est pH = 3,54 !

Merci d'avance de votre aide

[invite42b027d8]

Vous allez rire mais j'ai trouvé !
C'est une simple solution tampon lol donc on trouve bien pH = 3,54 !
ça m'énerve de bloquer devant la question alors qu'il suffit de réfléchir 2 min aux différentes possibilitées car au final, j'ai réussi !
Merci de m'avoir aidé en tout cas