salut,
j'aimerai savoir comment passer d'une concentration en (mg/L ou mole /L ...) a des ppm ??
un de mes profs fait souvent ca mais il ne l'a jamais détaillé.
(exemple du cours : dosage par spéctoscopie d'absorbsion
C= 10-6 soit environ 50 ppm)
Merci d'avance
Salut,
1 ppm (partie par million) vaut 10-6 g/L
Encore une victoire de Canard !
Salut Sauron,
ppm signifie partie par million, donc faut tout mettre en mole (même le solvant) pour avoir la concentration en ppm.
Ainsi, si tu as une concentration de X en mg/L dans de l'eau, il faut exprimer ce mg de X en moles de X et 1L d'eau en moles également.
Ensuite tu fais le rapport de ces deux nombres de moles (moles de X/ moles d'eau dans 1L) ce qui te donne ta concentration en ppm.
Bien sûr, le solvant peut être toute autre liquide, gaz (air), ...
En espérant avoir été clair,
A plus.
Bon, on n'est pas d'accord... Pour moi, c'est massique, pour toi molaire. Quelqu'un peut trancher ? Je crois que de toute façon ça peut être les deux (voire même volumique).
Encore une victoire de Canard !
Ben en fait, pour moi, ppm c'est partie par million au sens des molecules, mais je me trompe peut-être.
On a besoin d'un couteau, merci
Mais si on considére que c'est massique alors 1 g/L (soit 1 /1000) ca fait 0.1/10000 ; 0.01/100000 ; soit 1.10-3/1000000
je trouverai 1ppm = 1.10-3 g/L (si on considere l'eau comme solvant)
Mais je pense que c'est molaire,
ce qui complique assez les choses car une concentration de 1mol/L de Fe n'aurais pas le meme ppm que 1mol/L de Ca .........
et en plus ca dépend de la densité du solvant!!!
pffff en bref, ca veut dire 5 min pour une question a 0.25 !!!
merci de votre aide
++
pour moi, ppm c'est massique !
Bon alors voila comment on fait pour avoir des ppm.
C'est : (masse de l'analyte (g) / masse totale (g)) * 10^6
Exemple avec l'argon dans l'air.
Ca serait : (masse d'argon dans 1l d'air(g) / masse d'1l d'air)* 10^6
Oui c'est sûr c'est massique. J'aurai même dit mg/kg moi donc mg/L ou mg/Kg ??Envoyé par WestCoast85
C'est wikipédia qui le dit
Ok, donc je me suis un peu planté... Donc comme 1 kg d'eau fait 1L, on a 1 ppm=1mg/L, on est d'accord ?
Encore une victoire de Canard !
Le ppm est une unité massique, exactement comme le pourcent.
C'est une partie par million, sous-entendu en masse.
le rapport avec la masse molaire molaire n'est pas immédiat.
Si par exemple, tu indiques que telle solution contient 1 ppm de sodium Na, cela indique que 1 kg de cette solution (1 litre) contient 1 mg Na.
La concentration molaire en Na serait dans ce cas de
c = 10^-3 g/23 = 4.35 mol/L = 43.5 micromol/L
Ben mince !
C'est ça que je me plantais à chaque question avec ppm dans l'énoncé !
C'est tout de même bizarre qu'intuitivement ppm pour moi ce soit molaire...
On est d'accordDonc comme 1 kg d'eau fait 1L, on a 1 ppm=1mg/L
moi je dirais que si on a un nombre élevé de ppm o peut plus dire par litre car la masse av l échantillon n est plus de 1l!!
1 ppm= 1mg/10^6 mg=1mg/1kg=1mg/l(litre)
si tu veux passer de g en mol
par exemple
1(g/litre) juste une division par la masse molaire
1(g/litre)/1(g/mol)=1mol/L (concentration)
en plus
10 ppm =1 degré francais
1milliéquivalent =50 ppm
et bon chance
Bonjour
Et tu t'es inscrit sur Futura uniquement pour répondre à cette question vieille de 5 ans ?
Au passage c'est amusant de voir qu'autant de personnes ont répondu, et que pas un n'a raison, ni tord...
Les ppm ne sont pas spécialement une unité massique, ni volumique, ni molaire, il s'agit d'une proportion, comme les pourcentages. On peut l'utiliser pour exprimer n'importe quelle proportion.
Voici ce qu'indique Drager, un fabriquant de tubes de mesure de concentration de gaz dans l'air dans son manuel p.14-15.
Les concentrations sont indiquées en tant que teneur d’une substance dans une substance de référence.
Pour la mesure de substances nocives (gaz) dans l’air, la concentration de la substance correspond à la quantité de substance par rapport à l’air. On choisit une dimension qui permette d’indiquer la concentration avec des chiffres simples et faciles à utiliser.
En règle générale, les concentrations importantes sont indiquées sous forme de pourcentage volumique (Vol.-%) soit 1 partie d’une substance dans 100 parties d’air. Par exemple, l’air se compose de 21 Vol.- % d’oxygène, soit 100 parties d’air contiennent 21 parties d’oxygène.
Pour les faibles concentrations on utilise la dimension ppm = parts per million (mL/m3) ou ppb = parts per billion (L/m3). L’indication de concentration ppm signifie 1 partie d’une substance
dans 1 million de parties d’air (pour comparaison : 1 morceau de sucre dans un camion-citerne).
L’indication ppb se rapporte à 1 partie d’une substance dans 1 milliard de parties d’air (pour comparaison : 5 personnes de la population mondiale).
La conversion de ces concentrations infimes en Vol.-% donne la correspondance simple suivante :
1 Vol.-% = 10.000 ppm = 10.000.000 ppb
A côté de ces composés gazeux, l’air peut également contenir des substances solides ou liquides «dissoutes», appelées aussi aérosols. Comme, en raison de la faible dimension des
gouttelettes ou des particules aériennes, l’indication volumétrique n’est pas d’un grand intérêt, la concentration des aérosols est donnée en mg/m3.
Comme chaque volume est lié à une masse correspondante, les concentrations volumiques de substances gazeuses peuvent être converties en concentrations massiques et inversement.
Toutefois, de telles conversions doivent être indiquées pour des températures et des pressions définies, la densité des gaz étant fonction de la température et de la pression. Pour des mesures
au poste de travail, les paramètres de référence sont 20 °C et 1013 hPa. La conversion se fait d’après des formules simples.
Conversion de mg/m3 en ppm :
c [ppm]= c [mg/m3] x Volume molaire / Masse molaire
Le volume molaire d’un gaz quelconque est de 24,1 l/mol à 20 °C et 1013 hPa, la masse molaire du gaz spécifique doit toujours être prise en compte.
Exemple pour l’acétone :
c [ppm] = 876 x 24,1 / 58
Concentration recherchée en ppm : c = 364 ppm ou mL/m3.
Conversion de ppm en mg/m3 :
c [mg/m3]= c [ppm] x Masse molaire /volume molaire
donne, avec une concentration supposée de 364 ppm :
c [mg/ m3]= 364 x 58 /24,1
concentration recherchée en mg/m3 : c = 876 mg/m3.
Bonjour à tous
J'ai une solution d'acide phosphorique de densité d=1,272 contient une concentration de cadmium c=16ppm, SVP qu'elle est la concentration de cadmium en mg/L
bonjour
dans 1kg de ta solution, tu as donc 16/1.000.000 kg = 16/1.000 g = 16 mg de cadmium
1kg de ta solution représente un volume de 1/1,272 L
la concentration est donc de 16*1,272=20,3 mg/L
cordialement
c'est pas un peu trop mâcher le travail ça, non? enfin bon je dis ça je dis rien
m@ch3
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si, un peu, mais ça fait des mois qu'il traîne sa question
