exercice danschimie cinetique reponse please

[inviteb867a714]

quelle est l'elevation de temperature necessaire pour doubler la vitesse d'une reaction dont l'energie d'activation est 42KJ/MOL ,la temperature initial etant de 27°C
-----

[Tiluc40]

Je te conseille de relire le chapitre de ton cours sur la loi d'Arrhenius

[moco]

La loi d'Arrhénius peut s'écrire :
ln k = ln A - E/RT = ln A - 42000/8.314 T

Dans ton cas, tu as, à T₁ = 27°C = 300 K,
ln k₁ = ln A - 42000/8.314T₁

A T₂ > T₁, tu as : k₂ = 2 k₁, et :
ln k₂ = ln (2k₁) = ln 2 + ln k₁ = ln A - 42000/8.314T₂

Tu n'as plus qu'à soustraire l'expression de ln k₂ - ln k₁.
Tu trouveras une expression qui te permettra de calculer T₂. Les log de k1 et de A tombent. Vas-y. Je te laisse faire la fin. Je ne veux pas faire tout le calcul moi-même!

[invitee7035c5b]

La vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle à la constante de réaction k, laquelle obéit à la loi d'Arrhénius :
k=A*exp(-Ea/RT)

On cherche donc la température T' telle que k(T') = 2 * k(T)
soit : exp(-Ea/RT') = 2 * exp(-Ea/RT)
-Ea/RT' = ln2 - Ea/RT
1/T' = 1/T - Rln2 / Ea
T' = T*Ea/(Ea-RTln2)
A.N. : T' = 300*42000/(42000-8,314*300*ln2) = 313 K (= 40 °C)

[A voir en vidéo sur Futura]