Besoin de vous!

[invite4b18a554]

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre un exercice, j'éspère que vous pourrez m'aider !

On me donne une réaction :
[(Cu(NH3)4]^+2 + 1e --> [(Cu(NH3)2]^+1 + 2NH3

Et on me demande de trouver son potentiel standard à partir des tables de potentiels standards et des tables de constantes des complexes.
Je ne vois pas ce que je dois faire, aidez moi!
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[HarleyApril]

bonjour
en reliant le potentiel à G tu devrais t'en sortir ...
surtout si tu te souviens que deltaG=-RTlnK
écris tes équations et à côté les K correspondants
quand tu ajoutes des équations, tu ajoutes les deltaG et donc multiplie les constantes K
quand tu soustrais les équations, tu soustrais les deltaG et divise les constantes

bonne continuation

[invite4b18a554]

J'ai fais comme tu m'as proposé :
Mes reactions et reaction finale sont :

Cu[NH3)4]2+ --> 4NH3 + Cu^ 2+ avec un K = 1/ Kc = 1/2.10^13

Cu^+ + 2NH3 --> [Cu(NH3)2]^+ K = 6.10^10

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Cu[NH3)4]2+ + 1e- --> [Cu(NH3)2] + 2 NH3

Par ln K = -deltaG / RT je trouve que
delta G 1 : 75,89 kj/mol
delta G2 : -61,50 kj/mol

et donc delta G 3 = 75,89 - 61,50 = 14,30 kj / mol = 14390 J/mol
En mutlipliant mes constantes, je trouve que K = 0,003

Et puis qu'est ce que j'utilise?

delta G = - n F . deltaE
(mais la j'ai une différence de potentiel et pas le potentiel de couple)?????????????