Chimie, puissances, mol, mmol???

[invite7ce69224]

Bonjour,

Alors voilà, je m'amuse à faire des exos corrigés de chimie de première S pour tenter de m'améliorer mais mes calculs sont toujours faussés car je dois avoir un gros problème avec les puissances...

Par exemple, on me demande quelle est la quantité de matière d'aspartame (C14O5N2H18) présente dans un comprimé de 20 mg.

Je trouve la masse molaire de 294 g.mol-1. Jusque là ça va.

Ensuite j'applique la formule n=m/M
Donc j'écris : n=20.10^-3 / 294
Et je trouve sur ma calculatrice environ 6,8.10^-5

Or dans le livre j'ai 0,068mmol ce qui pour moi n'est pas la même chose.

C'est sûrement bête mais j'ai pas trouvé de bon cours sur internet alors quelqu'un pourrait-il m'expliquer?

Merci
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[mach3]

Et je trouve sur ma calculatrice environ 6,8.10^-5

Or dans le livre j'ai 0,068mmol ce qui pour moi n'est pas la même chose.

et bien, figure toi que c'est la même chose

1mmol, ca fait 10^-3mol
0,068mmol, c'est donc 0,068.10^-3mol

m@ch3

[invite7ce69224]

Je me doutais qu'on allait me dire ça mais je comprends toujours pas.
En fait c'est le puissance -5 qui me bloque.
Je sais que 1000 mmol=1mol
Comme 6,8.10^-5 n'est pas égal à 0,068 j'imagine que si tu me dis que c'est égal c'est parce que le premier est en mol et pas en mmol comme le deuxième nombre.

Mais, je vois toujours pas dans la conversion de 6,8.10^-5 mol on arrive à 0,068 mmol?

[invite7ce69224]

J'ai compris...Je suis un peu lente.

Si j'écris 6,8.10^-5 mol c'est égal, si je l'écris en entier à 0,000068 mol.

Pour arriver en mmol je multiplie par 1000 donc j'obtiens bien 0,068 mmol.

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]