Bonjour à tous !

Je suis en train de faire des annales de CAPES, et un exercice me pose problème :

On considère l'équilibre : CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

On introduit le carbonate, on fait le vide, on porte a 1100 K et la pression se stabilise à 4.10^4 Pa = 0.4 bar
On me demande de calculer la constante de la réaction, on trouve assez logiquement :

K = P(CO2)/Ptotale

Et on veut la calculer a T = 1100 K, et ils calculent ainsi :

K = 0.4/1

Ils considèrent donc que la pression totale est de 1 bar, or, on a fait le vide auparavent, donc la pression devrait être de 0.4 bar, soit K = 1.

Je me trompe ou la correction est fausse ? Ou alors, l'énoncé est mal exprimé ?