Kp a l'equibre d'une reaction

[zarash]

Bonjour
J'ai un problème avec un exercice dont voici l'énoncée.
Le carbamate d'ammonium NH₂COOHNH₄ solide se dissocie en gaz ammoniac et dioxyde de carbone.
Sachant que cette dissociation porte sur 4 moles sous 2 atmosphères et que le degré de dissociation est de 80%:
Calculer Kp du mélange a l'équilibre et préciser son unité .
Voila le raisonnement que je propose.
soit l'équation NH₂COOHNH₄--->CO₂+2NH₃
On a P(NH₃)=2P(CO₂).Donc P(CO₂)+2P(CO₂)=2atm ensuite on tire les valeur de P(NH₃) et P(CO₂) .Et K_p=P(CO₂).P(NH₃)²
Et a pour unite atm³
Est-ce juste ?
Merci pour vos reponses
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[invite855d83ac]

Ca me semble pas fou....

Euh en fait si ! Parce que tu t'es pas servi du 80%...

[zarash]

Ca me semble pas fou....

Euh en fait si ! Parce que tu t'es pas servi du 80%...

Pour les 80% il y a une deuxième question , on me demande de calculer les composition molaires et centésimale du mélange a l'équilibre.
Je crois que c'est la qu'on doit l'utiliser.

[invite855d83ac]

Ah bah voilà !

Dans ce cas pas de souci, la formule du Kp a l'air cohérente.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5f2f48c1]

Et K_p=P(CO₂).P(NH₃)²
Et a pour unite atm³

Je ne voudrais pas dire de bêtises mais il me semble que les constantes de réactions s'expriment sans unité, non ?

[invite855d83ac]

Oui oui ! Pas d'unité !

[zarash]

J'ai deja vu des exercies ou on l'exprime avec des unites.Sinon je sais pas pourquoi on me poserait la question.En plus avec l'equation aux dimensions on retrouve bien atm³ .
Il y a aussi des cas ou l'unite peut bien disparaitre.

[invite855d83ac]

Tu me mets le doute du coup...

[HarleyApril]

Bonsoir

il n'y a pas d'unité au constante d'équilibre
sinon, on ne pourrait en prendre le log dans les formules -RTlnK

en fait, ce ne sont pas les pressions ou les concentrations qu'il faut porter, mais les activités qui se résument le plus souvent à une pression (ou une concentration) divisée par la pression (ou la concentration) de référence
cette dernière est en général de 1 atm
on ne change donc pas la valeur en divisant par 1, mais l'unité disparaît
cordialement

[invite855d83ac]

Mais ouiii c'est ça ! Où avais-je la tête ?! Satanées activités ....

[moco]

Les constantes d'équilibre ont toutes une dimension, qui dépend de l'unité de pression choisie.
Mais on doit trouver le moyen de faire disparaître ces unités, dans le cas où on veut calculer une variation d'enthalpie libre, c'est-à-dire dans le cas où on a besoin du logarithme de cette constante d'équilibre. On ne peut pas prendre le log d'une grandeur dotée d'une unité.

Dans un tel cas, on ne recourt pas aux activités comme le suggère Harley April. Non. On exprime la constante d'équilibre non en fonction des pressions partielles absolues (qui ont des unités), mais en fonction des pressions partielles relatives, c'est-à-dire des pressions rapportées à la pression totale, qui est en général 1 atm.
Dans ce cas, les pressions relatives sont sans unités. Et la constante d'équilibre non plus. Et on peut prendre le log d'une constante d'équilibre.

[HarleyApril]

Chimie Physique
Peter A. Atkins
traduction de la sixième édition
chapitre 9 l'équilibre chimique
voir paragraphe 9.1. et plus précisément page 219 l'équation [17] qui décrit la constante d'équilibre à l'aide des activités

cordialement