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Hydrazine

  1. pierrereimbold

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Âge
    25
    Messages
    124

    Hydrazine

    Bonjour à tous,
    Je sais que l'on ne doit pas demander d'aide pour des "exos" mais les miens ne sont utiles qu'à moi même je prépare médecine. Je vous demande une aide pour comprendre ce chapitre et non pour le résultat ( sauf s'il me permet d'être sur d'avoir compris ).
    J'ai bloqué toute l'après-midi sur cet exercice qui a pourtant l'air simple..
    L'énoncé est le suivant :
    " L'hydrazine N2H4 se comporte comme une monobase. On dissout une masse m = 4,50g d'hydrazine dans un volume V = 1 L d'eau.

    Ecrire l'équilibre qui en résulte,Ma réponse est :
    N2H4(aq) + H2O(liq) --> N2H5+(aq) + OH-(aq)

    Ecrire l'expression de Ka :
    Ka= ([N2H4]x[H3O+])/[N2H5+]

    Calculer le pH de la solution ainsi que la fraction d'hydrazine initialement mise en solution qui se retrouve protonée.
    La je bloque car je vois pas du tout on a vraiment peu d'éléments et je vois même pas la direction à prendre ( et j'en est essayé pas mal ).
    Ne connaissant pas trop ce composé,en cherchant sur internet je n'ai pas réussi à trouver s'il s'agit d'une monobase forte ou faible ni son pkA je me dit donc que peut être que la solution est devant mon nez et que je ne la vois pas ..

    Le début de mon raisonnement est il bon ?
    Pouvez vous me guider dans la résolution dans ce problème ?

    Merci d'avance aux courageux ^^


     


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  2. shaddock91

    Date d'inscription
    janvier 2004
    Messages
    3 130

    Re : Hydrazine

    Bonjour. L'hydrazine est une base relativement faible, son pKa= 8,0.
     

  3. pierrereimbold

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Âge
    25
    Messages
    124

    Re : Hydrazine

    La connaissance du pkA était donc nécessaire pour la résolution de l'exercice ?
     

  4. pierrereimbold

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Âge
    25
    Messages
    124

    Re : Hydrazine

    J'y comprends plus rien T_T
     

  5. vpharmaco

    Date d'inscription
    septembre 2008
    Âge
    34
    Messages
    1 562

    Re : Hydrazine

    Citation Envoyé par pierrereimbold Voir le message
    L'énoncé est le suivant :
    " L'hydrazine N2H4 se comporte comme une monobase. On dissout une masse m = 4,50g d'hydrazine dans un volume V = 1 L d'eau.

    Ecrire l'équilibre qui en résulte,Ma réponse est :
    N2H4(aq) + H2O(liq) --> N2H5+(aq) + OH-(aq)

    Ecrire l'expression de Ka :
    Ka= ([N2H4]x[H3O+])/[N2H5+]
    Ton équation est juste, mais j'aurais eu tendance à ecrire plutot
    N2H4 + H30+ -> N2H5+ + H2O
    vu que c'est comme çà qu'on defini le Ka mais c'est juste un détail et cela revient au meme.

    Calculer le pH de la solution ainsi que la fraction d'hydrazine initialement mise en solution qui se retrouve protonée.
    Le pH de la solution : Tu as ici une solution aqueuse d'une base faible. Il te suffit d'appliquer l'équation adéquate (pH=0,5*(14 + pkA+ log C) ) dont tu trouveras la démonstration dans tout bon bouquin de premier cycle.

    Pour déterminer la concentration de N2H5+: une fois en solution, ton hydrazine va partiellement se protonner. Tu as donc en solution un mélange d'une base faible et de son acide conjugué. Tu peux donc appliquer l'equation d'henderson-Hasselbach (pH=pka + log [N2H4]/[N2H5+]) qui moyennant quelques calculs te permettra de trouver [N2H5+].

    Bon courage.
     


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  6. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    67
    Messages
    3 525

    Re : Hydrazine

    Lorsqu'on met la base faible hydrazine dans l'eau on a la réaction ( peu avancée) N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
    La constante de cet équilibre se calcule à partir de Ka ( donc indispensable) et de Ke = 10¨-14 . Tu constatera que K = Ke/Ka
    A partir de là tu peux calculer les espèces qui se trouvent dans la solution aqueuse donc de pH et repondre aux questions posées
     

  7. jeanne08

    Date d'inscription
    mars 2009
    Âge
    67
    Messages
    3 525

    Re : Hydrazine

    Lorsqu'on met la base faible hydrazine dans l'eau on a la réaction ( peu avancée) N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
    La constante de cet équilibre se calcule à partir de Ka ( donc indispensable) et de Ke = 10¨-14 . Tu constateras que K = Ke/Ka .
    A partir de cet équilibre tu peux calculer les espèces qui se trouvent dans la solution aqueuse donc de pH et repondre aux questions posées
     

  8. pierrereimbold

    Date d'inscription
    novembre 2007
    Âge
    25
    Messages
    124

    Re : Hydrazine

    Merci énormément ! J'avais peur de ne pas réussir à voir la solution , j'avais fonctionné ainsi mais le manque de données sur le pkA m'a fait douté.
    Merci encore de vos explications claires j'ai compris ^^.

    Bonne journée à vous !
     


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