Hydrazine

[invite564aa869]

Bonjour à tous,
Je sais que l'on ne doit pas demander d'aide pour des "exos" mais les miens ne sont utiles qu'à moi même je prépare médecine. Je vous demande une aide pour comprendre ce chapitre et non pour le résultat ( sauf s'il me permet d'être sur d'avoir compris ).
J'ai bloqué toute l'après-midi sur cet exercice qui a pourtant l'air simple..
L'énoncé est le suivant :
" L'hydrazine N2H4 se comporte comme une monobase. On dissout une masse m = 4,50g d'hydrazine dans un volume V = 1 L d'eau.

Ecrire l'équilibre qui en résulte,Ma réponse est :
N2H4(aq) + H2O(liq) --> N2H5+(aq) + OH-(aq)

Ecrire l'expression de Ka :
Ka= ([N2H4]x[H3O+])/[N2H5+]

Calculer le pH de la solution ainsi que la fraction d'hydrazine initialement mise en solution qui se retrouve protonée.
La je bloque car je vois pas du tout on a vraiment peu d'éléments et je vois même pas la direction à prendre ( et j'en est essayé pas mal ).
Ne connaissant pas trop ce composé,en cherchant sur internet je n'ai pas réussi à trouver s'il s'agit d'une monobase forte ou faible ni son pkA je me dit donc que peut être que la solution est devant mon nez et que je ne la vois pas ..

Le début de mon raisonnement est il bon ?
Pouvez vous me guider dans la résolution dans ce problème ?

Merci d'avance aux courageux ^^
-----

[shaddock91]

Bonjour. L'hydrazine est une base relativement faible, son pKa= 8,0.

[invite564aa869]

La connaissance du pkA était donc nécessaire pour la résolution de l'exercice ?

[invite564aa869]

J'y comprends plus rien T_T

[A voir en vidéo sur Futura]

[vpharmaco]

L'énoncé est le suivant :
" L'hydrazine N2H4 se comporte comme une monobase. On dissout une masse m = 4,50g d'hydrazine dans un volume V = 1 L d'eau.

Ecrire l'équilibre qui en résulte,Ma réponse est :
N2H4(aq) + H2O(liq) --> N2H5+(aq) + OH-(aq)

Ecrire l'expression de Ka :
Ka= ([N2H4]x[H3O+])/[N2H5+]

Ton équation est juste, mais j'aurais eu tendance à ecrire plutot
N2H4 + H30+ -> N2H5+ + H2O
vu que c'est comme çà qu'on defini le Ka mais c'est juste un détail et cela revient au meme.

Calculer le pH de la solution ainsi que la fraction d'hydrazine initialement mise en solution qui se retrouve protonée.

Le pH de la solution : Tu as ici une solution aqueuse d'une base faible. Il te suffit d'appliquer l'équation adéquate (pH=0,5*(14 + pkA+ log C) ) dont tu trouveras la démonstration dans tout bon bouquin de premier cycle.

Pour déterminer la concentration de N2H5+: une fois en solution, ton hydrazine va partiellement se protonner. Tu as donc en solution un mélange d'une base faible et de son acide conjugué. Tu peux donc appliquer l'equation d'henderson-Hasselbach (pH=pka + log [N2H4]/[N2H5+]) qui moyennant quelques calculs te permettra de trouver [N2H5+].

Bon courage.

[jeanne08]

Lorsqu'on met la base faible hydrazine dans l'eau on a la réaction ( peu avancée) N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
La constante de cet équilibre se calcule à partir de Ka ( donc indispensable) et de Ke = 10¨-14 . Tu constatera que K = Ke/Ka
A partir de là tu peux calculer les espèces qui se trouvent dans la solution aqueuse donc de pH et repondre aux questions posées

[jeanne08]

Lorsqu'on met la base faible hydrazine dans l'eau on a la réaction ( peu avancée) N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
La constante de cet équilibre se calcule à partir de Ka ( donc indispensable) et de Ke = 10¨-14 . Tu constateras que K = Ke/Ka .
A partir de cet équilibre tu peux calculer les espèces qui se trouvent dans la solution aqueuse donc de pH et repondre aux questions posées

[invite564aa869]

Merci énormément ! J'avais peur de ne pas réussir à voir la solution , j'avais fonctionné ainsi mais le manque de données sur le pkA m'a fait douté.
Merci encore de vos explications claires j'ai compris ^^.

Bonne journée à vous !