constance d'acidité

[invite8e804eae]

comment fait-on pour trouver le Ka d'un solution de CCL3CO2H dont le Ph de 0,050 mol /L est de 1,4? Je crois que jai manqué ce cours à lécole :S
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[invite8e86a13d]

acide trichloroéthanoïque CCl3COOH
formule de la base conjonguée : CCl3COO- trichloroéthanoate
pKa : 0,70

[Fajan]

Pour répondre et trouver le pKa c'est simple :

Ka = [H+] [Trichloroacetate] /[acide trichloro acétique]

Tu sais que [H+]=10^-pH
[Trichloroacetate]=[H+]
[Acide trichloroacétique]=0,05-[H+]

Et enfin pKa = -log Ka

Voila tu as tout