Besoin d'aide!!!!

[invite0c640b04]

Un ballon de baudruche contient de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3(s) en poudre et fixé à l'orifice d'un flacon contenant de l'acide acétique HA (aq).
On fait glisser la poudre du ballon dans le flacon: on observe une efferverscence et le ballon se gonfle de dioxyde de carbone.
Je bloque sur cette question:
Compléter l'équation de la réaction modélisant la transformation chimique mise en oeuvre dans cette expérience:
NaHCO3(s) + .... --> NaA (aq) + .... + ....

Donc moi j'ai fait: NaHCO3 (s) + HA --> NaA (aq) + CO2 + .... .
Je ne sais pas quoi mettre pour le dernier trou et je sais qu'il faut l'équilibrer mais je ne sais plus comment faire.
Merci d'avance pour votre aide!
-----

[invite9ba16942]

Je ne suis pas sur de moi, mais ça serait peut-être

NaHCO3 + HA ==> NaA + CO2 + H2O

[invite38235eee]

Tout d'abord, il est intéressant de remarquer que beaucoup de réactions acide/base génèrent un sel et de l'eau. Dans le cas qui nous intéresse, la base se décompose aussi en CO2. Donc:

NaHCO₃ + HA --> NaA + CO₂ + H₂O

(A=CH₃COO^-)

Le simple fait de compter les atomes d'oxygène et d'hydrogène de part et d'autre de ta réaction devrait normalement te faire constater qu'il manquait bel et bien une molécule d'eau pour balancer l'équation.

edit: oops, doublé par antos12

[invite0c640b04]

Merci pour la réponse!

[A voir en vidéo sur Futura]