exo : vinaigre à 7°

[invited0c83e20]

Voici l'énoncé: le degré d'un vinaigre est la masse d'acide acetique C4H2O2 presente dans 100g de vinaigre.
L'etiquette d'une bouteille de vinaigre d'alcool, de masse volumique r=1.0g.cm-3, annonce 7.0°.
Dans la premiere question qui est: " Calculer la concentration massique en acide acétique de ce vinaigre", il faut normalement faire Cm=m/V mais je n'arrive pas à trouver le volume. Pouvez vous m'aider?!!

Dans la seconde question :" Déterminer la masse molaire de l'acide acetique et calculer la concentration molaire moléculaire en acide acetique de ce vinaigre" j'ai trouver 60 g.mol-1 mais je ne peut pas faire C= n/V puisque je ne connais pas V Aidez moi s'il vous Plait.
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[HarleyApril]

bonjour et bienvenue sur le forum chimie
merci de mettre des titres explicites pour les questions ...

tu as 100g de vinaigre
la masse volumique est de 1g/mL
on en déduit qu'il s'agit de 100mL (faire une règle de trois ou utiliser la définition de la masse volumique)

la formule de l'acide acétique est C2H4O2, tu as fait une interversion

bonne continuation (et moi, hop à cheval)

[invited0c83e20]

Pour faire le produit en croix on fait 100gX1,0=100ml ?

[invite2ef84183]

En fait, tu n'as pas besoin de connaître la masse d'acide acétique ni le volume dudit composé : tu dois t'aider des relations
-- m_totale=ρ*V
-- m(C₂H₄O₂)=0.07*m_totale
Tu injectes tout ceci dans ta relation Cm=m(C₂H₄O₂)/V et voili voilou. En effet, au final les volumes se simplifient.
En espérant t'avoir aidé, bonne journée.


Dernier indice : 1L = 1dm³ = 10^-3cm³

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

tiens, tiens, dans un cm3 je peux donc mettre mille litres ... bizarre autant qu'étrange
à mon avis, il y a plus qu'un nanobug

[invite2ef84183]

Woups...effectivement, je suis impardonnable.
RECTIFICATION : 10³cm^-3=1dm³=1L

Encore désolé de cette gravissime erreur...