L'eau oxygénéé

[inviteb7618985]

Bonjour tous le monde ... j'ai un Dm de chimie pour la semaine prochaine et je bloque sur une question ... Pourriez vous m'aider ?

Voilà la question ...

Equation de décomposition de 2H2O2 = 2H2O +O2

Le système chimique étudier est constitué par 1.0L de la solution commerciale. Déterminer les quantités de matières initiales, notées ni(_) des diférents constituants. On aproximera le volume d'eau au volume de la solution.

Données :

-EAU OXYGENEE 10vol
3.0g de H2O2 pour 100ml

- à 0°C et sous pression atmosphérique

- Vm=22.4 L/mol


Voilà, Merci d'avance pour votre aide
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[HarleyApril]

Bonsoir

tu as 3,0g de H2O2 pour 100mL soit 30g pour un litre
tu devrais bien réussir à calculer la masse molaire
de là à trouver la quantité de matière, il n'y a qu'un pas

on te dis que le volume d'eau est à approximer par celui de la solution
tu as donc 1L d'eau, soit 1000g
je te laisse deviner la suite

bonne continuation

[inviteb7618985]

Merci beaucoup pour ton aide ... =)