Préparation et titrage d'une solution

[invite9a990c40]

Bonjour,

Je dois préparer un tp de chimie pour mercredi et je doute sur une question. Serait il possible de m'éclaircir et de m'expliquer ? Merci.

Voici l'énoncé: On prépare une solution d'acide oxalique d'environ 0,1 mol.L-1 dont la concentration exacte sera déterminée par pesée, puis sera controler par deux dosages volumétriques: l'un acido basique(NaOH) et l'autre d'oxydo réduction(MnO4)

Dans la préparation d'une solution titrée d'acide oxalique on me demande de calculer la masse molaire qui est M=126 g.mol-1( on me dit dans l'énoncé que l'acide cristallise avec 2 moles d'eau)
Ensuite j'ai calculé la masse m0 de cristaux d'acide oxalique que doivent contenir 250 mL de solution pour que la solution soit exactement de 0,1 mol.L-1.

Et la ou je coince c'est à cette question. On me demande pour cette solution de définir le solvant et le(s) soluté(s).

S'agit il pour le solvant de l'eau ? et pour le soluté l'acide.

Merci de vos réponses.
Bonne soirée
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[invitea724b912]

exactement

[invite9a990c40]

Bonsoir,

Merci pour cette réponse. Cependant on me demande, dans la suite du TP, de donner le solvant et le(s) soluté(s) pour le permanganate de potassium. J'ai beau chercher je ne trouve absolument rien.

Merci de vos éclaircissements.
Bonne soirée

[dggchim]

Bonsoir maboiteabonheur,

donner le solvant et le(s) soluté(s) pour le permanganate de potassium

le solvant : l'eau
les solutés :le KMnO4 te donnera dans l'eau K⁺ et MnO4^-

Pour l'acide

S'agit il pour le solvant de l'eau ? et pour le soluté l'acide.

le solvant : l'eau
les solutés :l'acide oxalique (diacide HOOC-COOH)te donnera dans l'eau deux H⁺ et C₂O₄^2-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9a990c40]

Bonsoir,

Merci beaucoup pour vos réponses.

Je vous souhaite une bonne soirée

Maboite