Chimie atomistique ; CE et hybridation.

[invitedf4872f9]

Mesdames, messieurs bonsoir.
Alors voila je suis en pcem1 (premier cycle d'etude de medecine, premiere année) ou nous avons etudie la chimie atomistique.
Je me pose quelques questions :
- pour etablir la configuration electronique d'un atome polyelectronique il faut prendre en compte trois choses ; le principe de pauli, le principe de stabilite et la regle de hund. Je ne suis pas sur d'avoir parfaitement compris le principe de stabilite, aussi pourriez me l'expliquer disons de facon vulgarise.
- deuxieme question, peut-etre moins importante, apres hybridation des orbitales atomique du niveau d'energie de valence, on obtient des orbitale atomique hybride nomme "sp", "sp^2" ou "sp^3". je comprend tres bien la signification du "sp" mais pas celle de l'exposant "2" et "3". Qurlle est-elle ?

Merci beaucoup pour votre aide .
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[invite0f89f3bc]

le principe de stabilité obéit à la loi selon laquelle: un système adopte naturellement l'état dans lequel son énergie est minimale ce qui correspond à son état le plus stable. tu dois savoir ke les électrons occupent des cases quantiques qui correspondent. à des niveaux d'énergies. dans l'état fondamentale, les électrons vont occuper les cases quantiques de niveau énergétique...............je te laisse continuer.


l'hybridation est un réarrangement des cases quantiques qui permet d'expliquer l'existence de certaines molécules (en gros c'es une recombinaison). sp (s + 1p); sp^2 (s+2p); sp^3 (s + 3p) enfin je crois

salut

[invitedf4872f9]

Ba nickel ^^ merci beacoup. Au revoir.

[invite51ed1a02]

Au niveau d'une orbitale s, on a une case quantique alors qu'au niveau d'une orbitale p, on en a 3.

[A voir en vidéo sur Futura]