titrage d'une eau de javel

[invite996f1f98]

J'ai besoin d'aide svp pour ce tp

on veut determiner le titre en hypochlorites d'une eau de javel
principe : l'anion hypochlorite oxyde les iodures (I^-) en (I₂). L'iode ainsi formée est titrée par le thiosulfate.
La solution de thiosulfate est étalonnée par de l'iode formée en quantité connue par réaction d'un excès d'iodure sur une quantité précisément connue d'iodate (substance étalon).

Réactions :
a) Etalonnage
-Formation d'une quantité d'iode précisément connue
Rq : I₂ Insoluble en milieu aqueux. Il est formé à partir de IO₃^-en présence d'un excès de I^-, et ainsi solubilisé sous la forme d'un complexe I₃^- (triiodure). Pour plus de commodité on conservera la notation I₂
Bilan : IO₃ ^- + 6H⁺ + 5I^- = 3I₂ + 3H2O

- Etalonnage de la solution de thiosulfate
Bilan : 2S₂ O₃ ^2- + I₂ = S₄O₆^2- +2I^-

b)Dosage de la solution d'hypochlorite
- Réduction des ClO^- par un excès d'I^-. Formation de I₂ en quantité équivalente à celle des ClO^-.
Bilan : ClO[EXP]- +2H ⁺ + 2I ^- = Cl^-+ I₂ + H2O
- Titrage de l'iode formée par le thiosulfate préalablement étalonné
Bilan : 2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-


calculer la concentration en hypochlorite dans la solution d'eau de javel fournie en molarité et normalité
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[Sways]

salut!
quel est le point que tu ne comprends pas dans ce tp?

[invite996f1f98]

j'ai du mal a écrire mes équivalence entre toutes ces équations bilan.

[jeanne08]

l'équivalence a lieu quand on a mis juste ce qu'il faut pour faire une réaction
b)
- dosage du diode : à l'équivalence le nombre de thiosulfate est égal à deux fois le nombre de moles de I2: n s2O3 = 2 n I2
- fabrication des I2 à partir des ClO- : nClo- = nI2

les nClO- sont contenus dans ton prélèvement d'eau de javel ( n'oublie pas n moles= c( moles/L )* V (L))

a) étalonnage : dosage du diode nS2O3 = 2*nI2
et le nombre de I2 formé est 3 fois le nombre de iodate prélevé ...

courage !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite996f1f98]

merci beaucoup pour cette aide
juste precision
les données des concentrations de depart pour le thiosulfate de sodium et le iodate de potassium sont de 0.1N pouvez vous me confirmer que les concentrations respectives en molarité sont donc bien
Na2S2O3=0.1N=0.05M (0.1/2) et KIO3=0.1N=(0.1/6) M?

[jeanne08]

on parle encore denormalité ???
- pour le thiosulfate OK
- pour l'iodate IO3- le couple est IO3- + 5e- + 6H+ = 1/2 I2 + 3 H2O donc la normalité oxydante de l'iodate serait 5 fois sa concentration .... j'indique cela sans certitude !