Indicateur coloré et teinte sensible : utilisation d'acétate d'ammonium

[invite0aa031ac]

Bonjour,

J'aimerais réaliser une manip. pour mettre en évidence le fait que la teinte sensible d'un indicateur coloré acidobasique est due à la présence à la fois de la forme acide et de la forme basique de l'indicateur.

Pour cela, dans une premiere cuve je forme la forme acide de l'indicateur, dans une deuxieme, la forme basique, et dans une troisieme, on me dit d'ajouter a l'indicateur une pointe de spatule d'acétate d'ammonium, afin de se trouver à un pH = pKa de l'indicateur coloré (ici le BBT de pKa proche de 7).

Je n'arrive pas à comprendre pourquoi l'ajout particulier d'acétate d'ammonium permet d'obtenir un pH = 7 (sûrement que c'est très simple ^^ mais j'arrive pas à voir !).

Merci de votre aide.
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[skeptikos]

Bonjour.
L'eau pure a certes en théorie un pH de 7 mais celui-ci est perturbé par la moindre trace d'impureté ou de gaz carbonique dissout par exemple.
Pour éviter cela on ajoute de l'acétate d'ammonium qui joue le rôle de tampon pH.
@+