Quantité de matière des ions !

[invite6ac30562]

Bonjour !

J'ai un DM à rendre pour demain mais je bloque sur une question de l'exercice. Ca fait 1heure que je suis dessus mais je ne trouve jamais la bonne sortie !

Pourriez vous m'aider ? Merci d'avance !!

énoncé :
On prépare une solution en dissolvant dans 500mL d'eau le mélange de solides ioniques suivants :
11.7g de chlorure de sodium (NaCl)
3.8g de chlorure de magnésium (MgCl₂)

1) équation de mise en solution de chacun des solides ioniques
2)déterminer la qtt de mat de chacun des ions dans la sol
3) calculer la concentration effective de chacun des ions.

mes réponses :
1) NaCl -> Na⁺ + Cl^-
MgCl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

2) là je bloque car pour calculer une qtt de mat d'un ion on doit utiliser cette formule: [x]= nx/V or dans notre cas, on ne connait pas nX. Et si on utilise n=m/M on fait une erreur car on ne doit pas l'utiliser pour des ions !!

SVP ! J'ai besoin d'aide !
MERCI !!
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[Thibaut42]

Bonjour.

Ta masse m sert à determiner ta quantité de matière introduite avec n = m/M.
Ca ça represente la quantité de ton solide ionique, qui se dissocie pour donner la même quantité de chaque.

Tu en déduis donc la quantité de matière pour chaque ion et la tu peux utiliser ta formule de concentration en fonction du volume

[invite6ac30562]

Donc en utilisant n = m/M, je trouve la qtt de mat. là je suis d'accord ! Même si c'est pour des ions, c'est possible ?
Et à partir de ce résultat, je vais pouvoir calculer la concentration avec cette formule: C = n/V . C'est bien ça ?

En tout cas merci pour ton aide !!

[Thibaut42]

Tu peux faire un tableau d'avancement classique.

Pour 1mole de NaCl (1Na collé à 1Cl), combien tu vas former de mole de Na? et combien de mole de Cl?
Tu peux facilement avoir la quantité de matière de chacun des ions

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6ac30562]

Mais je dois calculer combien de qtt de mat ? Car si je calcule celle de NaCl et MgCl2, c'est pour les solides et non pour les ions...

[Thibaut42]

Quand le NaCl va se dissocier dans l'eau, il va se découper en 1ion Cl- et 1 ion Na+, comme tu l'as ecris.

Si il y a une quantité n de NaCl au début (que tu calcules par la masse de NaCl), quand il sera dans l'eau, il formera n Cl- et n Na+

Donc la quantité en ion Cl- est égale à la quantité en ion Na+ est égale à la quantité en NaCl introduite.

Tu suis?

[invite6ac30562]

ah dsl je vous suis pas . . .

[moco]

Il faut d'abord tout transformer en moles.
On prépare une solution en dissolvant dans 500mL d'eau le mélange de solides ioniques suivants :
11.7g de chlorure de sodium (NaCl)
3.8g de chlorure de magnésium (MgCl2)

Tout d'abord, la masse molaire de NaCl est 58.5, celle de MgCl₂ est de 24.3 + 71 = 95.3
11.7 g de NaCl contient un nombre de moles égal à n(NaCl) = 11.7/58.5 = 0.200 mol
3.8 g de MgCl₂ contient 3.8/95.3 = 0.040 mol

0.2 mol de NaCl crée dans l'eau 0.2 mol de Na⁺ et 0.2 mol de Cl^-
0.04 mol de MgCl₂ crée dans l'eau 0.04 mol de Mg²⁺ et 0.08 mol de Cl^-

Si on mélange tout cela, on aura en solution contenant 0.2 mol de Na⁺, 0.04 mol de Mg²⁺ et 0.2 + 0.08 = 0.28 mol de Cl^-.
Pour trouver la concentration de chaque ion, tu divises le nombre de moles qu'on vient de calculer par le volume qui est 0.5 litre.