Bonjour, je voulais savoir comment on montre que
s²=Ks * (1+ (H3O + /Ka2) + (H30 +)²/(Ka1*Ka2)
Sachant que Ka1 = (H30 + * HCO3 -)/CO2
et Ka2 = (H30 + *CO3 2-) / HCO3 -
Je sais que CO3 2- + HCO3 - +CO2 =[ (1+ (H3O + /Ka2) + (H30 +)²/(Ka1*Ka2)] *CO3 2-
Normalement s²=Ks mais je ne comprend pas pourquoi les propriétés de basicité des ions carbonates changent cette relation.
Merci de m'aider!
http://umtice.univ-lemans.fr/file.ph...M105B-3-4.html
je ne comprend pas pourquoi s = la somme des HiAm-i/n
SVP
Je crois qu'on m'a oublié donc ça me ferait plaisir si quelqu'un pouvait m'aider!
Merci d'avance
Quand tu dissous CaCO3 dans une solution tu apportes autant de Ca 2+ que de carbonates . Donc [Ca2+] =s et la concentration en carbonates totaux est s aussi car les s de CO32- sont plus ou moins transformés en hydrogénocarbonates et en acide carbonique.
tu as donc [CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] = s
Tu as aussi le produit de solubilité qui est vérifié : [Ca2][CO32-] = Ks
Merci!!! Il fallait repartir de la base et je comprenais pas pourquoi s = Co3 + HCO +CO2 merci!!!
