Cu2+ / Fe3+ + HCl

[invite61942757]

Bonjour , dans une solution de HCl de concentration 2M est ce que les réactions suivantes sont totales :
Cu2+ + 4Cl- ------> [CuCl4]^2-
Fe3+ + 4 Cl- -------> [FeCl4]^-
Les deux complexes formés sont ils stables dans l'eau pure ?

Merci .
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[moco]

Les deux complexes en question ne sont pas stables dans l'eau pure. Ils se redécomposent immédiatement et complétement.
Leur formation est considérée comme totale dans HCl concentré, donc 10 molaire au moins. Dans HCl 2 M, elle reste partielle.

[invite61942757]

Merci beaucoup .
Je me demande si je peux utiliser une solution HCl de concentration > 10M comme phase mobile dans une chromathographie d'échange d'ions (phase stationnaire = résine échangeuse d'anion de type base forte ) . Est ce que la solution acide concentré va détruire la phase stationnaire ?
Merci d'avance .

[moco]

On régénère les résines échangeuses d'ions acides en les traitant par HCL 10 M. Cela ne les détruit pas. Cela chasse tous les ions étrangers fixés dans la résine. Je l'ai fait souvent, sans problèmes
Pour les résines basiques, on les nettoie aussi avec NaOH concentré. mais je n'ai pas d'expériences à ce sujet.

[A voir en vidéo sur Futura]