exo prepa kiné

[invite31c7f766]

voici l'énoncé:
on prepare 500mL d'une solution aqueuse de chlorure de calcium à partir de 11g de solide de forumule CaCl2,xH2O où x est le nombre de moles de molécules d'eau associées à une mole de chlorure de calcium solide. la concentration molaire en ion chlorure de cette solution est [Cl-]=0,2mol/L

calculer la valeur de x
M(H)=1 M(O)=16 M(Cl)=35,5 M(ca)=40 (en g/mol)

voici ma demarche:
je fais le tableau
n(cacl2,xH2O)=(mcacl2,xHO)/(MCa+MCl+x(2MH+MO)
[Cl-]=0,2mol/L
[Ca2+]=0,1mol/L
nCl-=0,1mol
nCa2+=5.10^-2mol

après je ne voie pas la relation qu'il faut faire.....
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[pcpc]

salut, tt d'abord, il vaut mieux éviter le "x" pour mettre devant H2O, mets plutot "n" car x est réservé à l'avancement ; tu écris d'abord l'équation de dissolution dans l'eau; ensuite, tu remplis ton tableau d'avancement en mettant ni pour le cristal puisque tu ne connais pas "n" donc tu ne peux pas calculer ni; ensuite, tu calcules xmax qui est égal au nbre de mol de Ca2+ à l'état final donc xmax = C (Ca2+).V = 0,05 mol ; et en supposant la dissolution totale, ni - xmax = 0 donc mi / (40 + 71 + 18n) = 0,05 ; en résolvant cette équation, tu trouves n = 6.
Voilà, j'espère que t'as compris.

[invite31c7f766]

ah oui, j'étais parti sur mes formules av le ph j'en avai oublié la simple definition de xmax!! merci!!.